Reagiert Calciumnitrat mit Salzaäure?
Ist folgende Reaktion möglich: Ca(NO3)2+2HCl=CaCl2+2HNO3
Vielen Dank für eure Hilfe!
2 Antworten
So eine Reaktion wird nur schwer ablaufen, möglicherweise unter keinen Bedingungen vollständig.
Fangen wir einmal mit einer verdünnten wässrigen Lösung an. Eine verdünnte HCl enthält die Ionen H₃O⁺ und Cl⁻, eine verdünnte Calciumnitratlösung enthält Ca²⁺ und NO₃⁻. Diese Ionen werden miteinander gar nichts machen. Das liegt unter anderem daran, daß sowohl CaCl₂ als auch Ca(NO₃)₂ gut Wasserlöslich sind — mit Schwefelsäure statt Salzsäure würde die Reaktion näherungsweise funktionieren, weil sich CaSO₄ nur wenig in Wasser löst, Du würdest also eine leicht mit Ca²⁺ und SO₄²⁻ verunreinigte Salpetersäure gewinnen:
Ca(NO₃)₂ + H₂SO₄ ⟶ CaSO₄↓ + 2 HNO₃
In konzentrierter Lösung, oder gar wasserfrei, wird die Sache komplizierter. Denn dann können NO₃⁻ und Cl⁻ miteinander reagieren; als Reaktionsprodukt kommt vor allem Nitrosylchlorid NOCl und Cl₂ in Frage:
NO₃⁻ + 3 Cl⁻ + 4 H⁺ ⟶ 2 H₂O + NOCl + Cl₂
Diese Reaktion braucht aber sehr konzentrierte Lösungen; sie funktioniert am besten, wenn man in konzentrierter Säure arbeitet, und auch dann läuft sie nur zum Teil ab. NOCl+Cl₂ ist der Grund, warum eine Mischung als conc. HCl und conc. HNO₃ stärker ätzend und oxidierend wirkt als jede der beiden Säuren allein („Königswasser“).
Wenn Du also Ca(NO₃) in conc. HCl löst, dann bekommst Du durchaus kleine Mengen NOCl und Cl₂, und das ist genauso, als ob Du Salpetersäure in der Mischung hättest; aber Du kannst keine Salpetersäure daraus gewinnen.
Ja sieht logisch aus sollte funktionieren