Chemie anhand Reaktionsgleichung Masse eines Reaktionsproduktes berechnen?
Hallo!
Ich habe folgende Aufgabe:
Bei der Zersetzung von 2g Calcium durch verdünnte Salzsäure entstehen Calciumchlorid und Wasser.
Daraus habe ich folgende Reaktionsgleichung abgeleitet:
Ca + 2HCl reagiert zu CaCl2 + H2
Die nächste Aufgabe ist dann, zu berechnen, wie viel Calciumchlorid hier entsteht. Wie kann man das berechenen?
Ich wäre sehr dankbar über eine Antwort!
2 Antworten
Die Reaktionsgleichung ist richtig.
Als nächstes musst du die Molmassen raussuchen & einsetzen. Dann erhältst du
40 g Ca + 2 * 36,5 g HCl -> ...
Jetzt noch ein bisschen Dreisatz und fertig.
Du teilst alles durch 20, also 40g(Molmasse)/2g(Stoffmenge).
Also 40/20 g Ca + (2*35,5)/20 g HCl -> ...
Denk noch mal nach und lies noch mal nach!
Machmal sieht man den Baum vor lauter Wäldern nicht.
Yo, hab die Frage zufällig entdeckt. Hing an der gleichen Aufgabe. Falls du damals nie richtig verstanden hast, was er mit dem Dreisatz meinte: Ich kann es dir erklären. Habe zwar einen anderen Rechenweg benutzt, aber kam auf das gleiche Ergebnis.
M_________ _I _m
_40 g/ mol_ I _2g
110 g/mol_ I _?
Das ist die Dreisatz Tabelle. Du rechnest jetzt 110 : 40 =2,75 und multiplizierst das Ergebnis mit 2g. Das Ergebnis: 5,5 g
Okay, das verstehe ich soweit. Aber wie bekomme ich dann das Gewicht in Gramm raus? Die Molare Masse ist ja in g/mol