pH Wert Veränderung Ammoniaklösung?
Hey, ich brächte dringend Hilfe bei dieser Aufgabe! Ich habe gar keine Ahnung wie ich das rechnen soll.
In 50 ml Ammoniaklösung (c=1 mol*1^-1) werden 2,67g Ammoniumchlorid gelöst. Wie groß ist die pH-Wert-Veränderung?
Ich bedanke mich schonmal für eure Antworten!
LG
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, ph-Wert, Säuren und Basen
Eine 1 mol/l NH₃-Lösung hat pH = 14 − ½⋅pKb − ½lg(c) = 11.63
Die 50 ml NH₃-Lösung enthalten n=cV=0.05 mol NH₃, und Du gibst 2.67 g NH₄Cl dazu, das sind n=0.05 mol, also haben wir einen symmetrischen Puffer mit
pH = 14 − pKb = 9.26
Also fällt der pH um 2.37 Einheiten.
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik