Ammoniumchlorid in Ammoniak?
Moin,ich benötige Hilfe bei folgender Aufgabe:
In 50mL Ammoniaklösung (c=1mol/L) werden 2,67g Ammoniumchlorid gelöst. Berechnen sie die pH-Wert Änderung.
danke im voraus!
2 Antworten
Du gehst davon aus, dass sich das Volumen beim Lösen des NH4Cl nicht ändert.
Dann rechnest Du die 2,67g um in die Stoffmenge, daraus die Stoffmengenkonzentration. Du hast NH4+ als Säure und NH3 als Base, und suchst den pKs (oder pKb) im Chemiebuch oder im Internet.
Mit diesen Angaben ist die Aufgabe nicht zu lösen!
So wurde sie gestellt und soll mithilfe der Henderson-Hasselbalch Gleichung gelösz werden
Zu meiner Schulzeit entnahm man die Werte einer Tabelle im Chemiebuch. Heute würde ich vom Schül erwarten, dass es sich solche Werte im Internet zusammensucht.
So viel Selbstständigkeit kann man heutigen Jugendlichen leider nicht mehr zutrauen. Die haben zwar alle ein Smartphone, wie man es aber sinnvoll verwendet, wissen viele leider nicht. Bei mir stehen der Chemiker-Kalender, der D'Ans-Lax und der Römpp im Regal in Griffweite.
Und was fehlt Dir an Angaben?