pH-Wert und Konzentrationsberechnung - Abitur?

Kommt auf den Zusammenhang an. In Deinem Beispiel geht es um 10^(-7) mol/l, die bereits vorhanden sind. Je nach Genauigkeitsanspruch werden zusätzlich zugegebene Konzentrationen von 10^(-8) oder auch erst 10^(-9) und kleiner als vernachlässigbar klein ignoriert.

Wenn Du dagegen im Hochvakuum 10^(-9) mol/l hast, sind zusätzliche 10^(-9) eine Verdoppelung und damit keinesfalls vernachlässigbar.

Jonanona07

20.03.2021, 19:06

Bei 1.5: 0,007 mol OH- sind recht basisch. Rechne c(H+)*c(Oh-)=10^-14 (Löslichkeitsprodukt bei 20°)

Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemie - mein Lieblingsfach, studiere es nebenher

interestps

Fragesteller

20.03.2021, 20:13

Danke! Also ist c(H3O+)= 1.43 * 10^-12 mol/l und pH=1?

Jonanona07

20.03.2021, 20:27

Mit 1,43^10^-12 hast du schon recht, allerdings ist der pH-Wert über den negativen 10er-Logarithmus definiert, d. h. du musst die Basis nach 10 umstellen. Ich komme auf etwa 10^-11,84, d. h. der pH läge bei ~11,84

interestps

Fragesteller

20.03.2021, 20:37

Danke, was meinen Sie mit nach 10 umstellen.

Jonanona07

20.03.2021, 20:38

Steckt doch im Namen drin - dekadischer Logarithmus bezieht sich auf 10^x. 1000^1 kann man bspw. nach 10^3 umstellen.

interestps

Fragesteller

20.03.2021, 20:42

Ja,danke...jedoch verstehe ich das nicht ganz auf das Beispiel bezogen, bei Ihnen kommt ja ein ganz anferer Wert raus..

Jonanona07

20.03.2021, 20:51

1 mol OH- pro L ist pH=14 oder pOH=0, 0,1 mol OH- pH=13 usw., verstehst du? PS:musst mich nicht siezen, bin erst 13. LG Jona.

interestps

Fragesteller

20.03.2021, 21:01

Danke, wow, 13 :O woher weisst du denn schon sowas? Respekt!:)

Ehrlich gesagt dachte ich an c(OH-) * c(H3O+)=10^-14 und nach c(H3O+) ungestellt kommt eben das raus...könntest du evtl. deine Rechnung aufschreiben.

Jonanona07

20.03.2021, 21:04

0,007 mol/L OH- ist gerundet 0,01 oder 10^-2. Das ist ein pH-Wert von 12, weil pH+pOH=14

interestps

Fragesteller

20.03.2021, 21:05

Stimmt, jedoch darf ich doch nicht einfach runden, oder :/

Jonanona07

20.03.2021, 21:05

War auch nur ein Beispiel.

interestps

Fragesteller

20.03.2021, 21:12

Hmmm:/

Hii zusammen

Schreibe morgen eine Prüfung aber verstehe diese Frage nicht. Könnt ihr mir helfen, bitteeeee

Dankeee

pH-Wert dimensionslos?

Hallo zusammen,

Der pH-Wert ist ja eigentlich dimensionslos, aber die Formel für den pH Wert lautet: pH=-log c (H3O+). Aber die Konzentration c hat die Einheit mol/L . Was passiert mit der Einheit oder wie kann man das erklären, das der pH wert dann keine Einheit mehr hat.

VIELEN DANK

Bedeutung einer Kurvenverlauf von ph = -log[c(H3O+)] und pOH = -log[c(OH-)]?

Hallo,

Ich verstehe Mathematisch nicht was mir der negative dekatischer logarithmus mir beim ph und poh sagt wieso verläuft dan die kurve negativ exponential nach unten bei ph und poh ? Nehmen die konzentration negativ ab ? Was verändert sich da ? Kann man mir vielleicht einen Kurvenverlauf zeichnen und es so erklären wäre toll :)

Chemie, Salzsäure verdünnt in Wasser; wie kommt man auf den pH-Wert?

Hallo Leute! :)

Nach den Ferien schreiben wir eine Chemie Kurzarbeit und unsere Lehrerin hat uns ein Übungsblatt ausgeteilt, das wir in den Ferien machen können (es ist freiwillig). Wir haben zwar vor der Kurzarbeit noch 2 mal Chemie, aber ich bin ziemlich am verzweifeln, was eine Aufgabe angeht:

10 ml Salzsäure mit pH = 1 werden auf 10 Liter Wasser verdünnt. Wie ändert sich der pH-Wert?

Mein Problem ist, ich weiß überhaupt nicht wo ich ansetzen soll.

10^ph -> pH-Wert. pH-Wert 1 -> c(H3O+) = 10^-1. 10^-1 = 0,1 Da der pH-Wert 1 ist, heißt das doch, dass c(H3O+) = 0,1 mol/l, da -log(0,1) = 1oder??? Aber wie bekomm ich jetzt c von Salzsäure, die in Wasser gelöst ist? c = n/v und n = m/M, aber ich weiß ja nicht was m ist. Und wie kommt man dann wieder auf den ph-Wert? Kann mir vielleicht irgendjemand helfen?

Danke schon mal im vorraus! :)

PS: in einer anderen Aufgabe geht es um Neutralisationsreaktionen. a) Kalkwasser und Salpetersäure Ich versteh einfach nicht wie diese beiden Partner miteinander reagieren. Bitte erst bei der obigen Aufgabe helfen ;)

PPS: Frohe Weihnachten :)))

Ph Wert Berechnnung, was habe ich falsch gemacht?

Ich habe eine 0,2M Essigsäure. Diese ist in Wasser gelöst.

Die Gleichgewichtsreaktion muss dann so lauten:

H3CCOOH + H2O ‹› (hin und zurück) H3COO- + H3O+

Die Konstante K= 1,74×10^-5 mol/l

Ich habe das Wasser komplett vernachlässigt da die Konzentration nahezu konstant ist. Dann bleibt in der Formel des Massenwirkungsgesetzes:

{ ( c[H3O+] × c[H3COO-] )/ c[H3CCOOH] }= K

dann habe ich gesagt, dass H3O+ und H3COO- gleich x ist und H3CCOOH gleich 0,2-x ist.

also:

x^2/(0,2-x) = K

dann x1 und x2 berechnet: x1 = 0 also nicht x1

x2 = 7,2×10^-6

damit ist c[H3O+] = 7,2×10^-6

und der ph Wert = -log(7,2×10^-6)

= 5,14

Das ist leider falsch.

Komplimente gibt es gerne auf jede hilfreiche Antwort

Man könnte den K wert umrechnen in pks und dann mit 0,5(pks-log(0,2))....aber das darf ich nicht

Sind Standardpotentiale pH-Wert abhängig?

So zum Beispiel hat Kupfer ein Standardpotential von 0.34V bei pH=0 und -0.22V bei pH gleich 14. Warum ist das so? Aber bezieht sich das Standardpotential nicht immer auf pH=7 und kann man die Standardpotentiale bei bestimmten pH-Werten berechnen?

pKs Wert von Zitronensäure berechnen (Uni)

Hallo,

ich habe in einer Übung (Uni) die Aufgabe, den pKs Wert von Zitronensäure zu berechnen.

Als Hilfsmittel soll ich diese Seite verwenden: http://schneehuhn.ch/chemie/s&b/tit/titrations.php

Gegeben wurden mir diese Werte:

50 mL einer Lösung von Zitronensäure C6H8O7

Konzentration: 0.05 mol/L

Meine Rechnung sieht so aus: (Werte sind aus der Tabelle von der Website oben)

Ks = c²(H3O+)/ (c0 - c(H3O+) )
= 0,0057465² / (0,05 - 0057465)
= 6,6119*10^-6
log(6,6119*10^-6) = 5,18

Alternativ:

pH = ½ (pKs - log cHA)
2*pH+ log(c(Säure)) = pKs= 2*1.724+ log(0,48111)= 3,13

Bei Wikipedia sind jetzt diese Werte gegeben:

    pKs1 = 3,13
    pKs2 = 4,76
    pKs3 = 6,4

Problem dabei: Die 2. Formel dürfte nur für schwache Säuren gelten, Zitronensäure müsste allerdings mittelstark sein. Und ich würde auch eher eine Art Mittelwert erwarten...

Bin grade ein wenig ratlos, was ich da machen soll...

Danke schonmal für Hilfe! :)

Chemiekenner, Konzentration an Wasserstoff-Ionen mit pH-Wert?

Stimmen die Rechnungen so? Das Ergebnis scheint ziemlich klein.

Berechnen Sie bitte die Konzentration an Wasserstoff-Ionen in einer wässrigen Lösung mit a)ph=4,78 b) pOh=4,78

Danke.

pH = -log[H3O+] <--> [H3O+] = 10^-pH

pH + pOH = 14

a) [H3O+] = 10^-4,78 = 1.66 * 10^5 mol/l

pH+pOH=14 => pH= 9,22

[H30+] = 10^-9.22

=6,03*10^-10 mol/l

Warum erhöht die Ansäuerung von lösungen die Löslichkeit?

Beispielsweise wird hier erklärt, dass man die lösung vorher mit ein wenig HCl versetzen muss, damit nicht auch andere Bariumsalze gefällt werden. Doch was ist die theoretische Grundlagen, weshalb das Vorhandensein von hoher H+(aq) Konzentration die Löslichkeit erhöht? Da muss ja irgendwie die Hydratisierung stärker werden.

Wann ist ein Molekül protoniert?

Wenn der pH und pKa (oder nur eines von den beiden?) tief ist?
oder wenn der pH und pKa hoch ist?

Müsste der pH UND pkA nicht hoch sein, denn dann gibt das Molekül doch weniger von seinen H3O+ ab?

Wieso kann man Calciumcarbonat nicht als Trockenmittel verwenden?

Wann ist etwas gelöst und ungelöst in einem Lösungsmittel?

Ich weiss beispielsweise das Ionische Verbindungen im polaren Wasser gelöst werden durch Hydratisierung KA(s) <--> K+(aq) + A-(aq). Dann bin ich auf die Definition der Dissoziation konstante gestoßen ([K+][A-])/[KA]. Nun Frage ich mich aber was [KA] überhaupt für eine Bedeutung haben soll, denn Konzentration ist ja definiert als mol/l von gelösten Stoff, KA jedoch ist ja nicht gelöst im Gegensatz zu K+ und A-. Wenn ich Salz in 1L Wasser kippe und irgendwann das löslichkeitsprodukt überschreite scheidet Salz aus, zählt dieses ausgeschiedene dann noch zu [NaCl]? Wenn nicht, wie unterscheide ich ob ein fester Bodensatz dazugehört (eben in sichtbarer Menge) oder schon das nicht sichtbare NaCl in der Gleichgewichtsreaktion?

Molarität,Normalität und pH-Wert?

Also nachdem ich nun lange rumprobiert habe versuche ich es mal hier.

Meine Aufgabe ist: Welchen pH-Wert besitzt eine

a) 0.01 N HCl

b) 0.1 N CH3COOH (Ks=10^-5)

c) 0.01 N H2SO4

d) 0.1 N NH4Cl (Kb= 10^-5)

also, ich habe herausgefunden, dass bei einer 0.1 N HCl die Molarität ebenfalls 0.1 ist, da diese nur ein Proton abgeben kann. Bei einer CH3COOH soll dies ebenfalls so sein. bei einer H2SO4 ist 0.01 N = 0.02 M? Und bei einer NH4Cl habe ich leider nichts dazu herausgefunden.

Ich habe wie folgt gerechnet:

a) 0.01 N HCl = 0.01 M HCl

pH = - lg([H3O+]) = - lg(0.01) = 2

b) 0.1 N CH3COOH = 0.1 M CH3COOH

pH=1/2 (pKs - lg ([H3O+]) = 1/2 (10^-5 - lg(0.1) = 3

c) ?? Also diese Aufgabe habe ich für 0.01 M berechnet. Wie läuft das als 0.01 N ? Ich frage, weil diese Säure ja doppelt Dissoziiert und damit ist die Formel :

pH = -lg ([ks1 + ks2]) , wenn es jetzt eine 0.01 N H2SO4 ist, verändern sich dann die beiden ks-Werte?

d) ?? Hier weiß ich leider auch gar nicht weiter. also die Formel wäre ja

pKb = - log (Kb) = - lg (10^-5) = 5 -> pKs= 14 - pKb = 9

pH = 1/2 (pKs - lg ([NH4Cl])

Es wäre wirklich nett, wenn sich jemand dieser Frage annehmen könnte und mir genau erklären würde, was ich tun muss um den pH-Wert zu berechnen.

Danke schon mal!

Wieso haben einige Laugen/Basen auch eine ätzende Wirkung (Material angreifen), kennt man ja sonst nur von Säuren?

"Die ätzende Wirkung der Laugen ist für den Menschen viel gefährlicher als die der Säuren, weil die menschliche Haut selbst eine Säure enthält und daher Säuren eher gewohnt ist. Schon ein Spritzer verdünnte Natronlauge im Auge kann zur Erblindung führen. Laugen fühlen sich seifig an, der Geschmack ist bitter."

Quelle: https://www.seilnacht.com/Lexikon/Laugen.htm#:~:text=Die%20%C3%A4tzende%20Wirkung%20der%20Laugen,Auge%20kann%20zur%20Erblindung%20f%C3%BChren.&text=Laugen%20f%C3%BChlen%20sich%20seifig%20an%2C%20der%20Geschmack%20ist%20bitter.