Wann ist etwas gelöst und ungelöst in einem Lösungsmittel?
Ich weiss beispielsweise das Ionische Verbindungen im polaren Wasser gelöst werden durch Hydratisierung KA(s) <--> K+(aq) + A-(aq). Dann bin ich auf die Definition der Dissoziation konstante gestoßen ([K+][A-])/[KA]. Nun Frage ich mich aber was [KA] überhaupt für eine Bedeutung haben soll, denn Konzentration ist ja definiert als mol/l von gelösten Stoff, KA jedoch ist ja nicht gelöst im Gegensatz zu K+ und A-. Wenn ich Salz in 1L Wasser kippe und irgendwann das löslichkeitsprodukt überschreite scheidet Salz aus, zählt dieses ausgeschiedene dann noch zu [NaCl]? Wenn nicht, wie unterscheide ich ob ein fester Bodensatz dazugehört (eben in sichtbarer Menge) oder schon das nicht sichtbare NaCl in der Gleichgewichtsreaktion?
1 Antwort
In der Rechnung der Dissoziation ist die "Konzentration" des ungelösten Feststoffes als =1 definiert und damit kürzt man sie aus der Rechnung raus. Übrig bleiben dann nur die Konzentrationen der gelösten Ionen. Also, wenn du wissen willst ob sich eine bestimmte Menge an Stoff in deinem Lösungsmittel löst, müsstest du das Löslichkeitsprodukt (Deine oben angegebene Definition der Dissoziation) ausrechnen und dann nochmal berechnen, ob deine gewünschte Menge in Lösung diese Konzentration überschreiten würde oder nicht.