Oxidationszahlen bestimmen leichte Erklärung?
Kann mir bitte jemand leicht mit eigenen worten erklären wie man die oxidationszahlen bestimmt? Etwad habe ich das ja verstanden aber nicht ganz. Vorallem habe ich auch ein paar fragen. Wenn man die oxidationszahl von nur einem element nennet ( verstehe ich das erstens nicht weil es doch nur ein element ist und doch keine redoxreaktion) ? Und dann frage ich mich wenn man die zahl bestimmt wieso sagt man dann bei manchen elementen das 0 die oxidationszahl ist und bei manchen ist sie zB -2 ? -2 soll ja da gleich der ladung sein aber wieso ist das so also wenn man zB sagt ein atom hat 2 elektronen aufgenommen deswegen ist die ladung -2 und die oxidationszahl dementsprechend -2 aber wieso musd es dad denn ja ich weis eigentlich das sie versuchen die äusere schale voll zu haben oder die abzugeben dke elektronen aber man betrachtet doch einfach nur das element? Und bei anderen elementen ist die oxidationszahl 0 obwohl die auch zB welche aufnehemen oder abgeben müssten nachdem prinzip oder wie ist das? Kann mir dad bitte jemand leicht erklären und vor allem auch wie man die oxidationszahl dann letztendlich bestimmt ?
1 Antwort
Hallo Memmsn
Vielleicht kommt meine Antwort ja ein bisschen spät, aber trotzdem . . .
Um die Oxidationszahl zu bestimmen, gibt es eine Reihenfolge.
1. Elemente wie Na H2(unten) Fe usw. haben immer die OZ 0
2. in Verbindungen hat Fluor immer die OZ -1
3 ist in einer Verbindung kein Fluor, dann hat Wasserstoff in diesen Verbindungen die OZ +1
4. in Verbindungen hat Sauerstoff dann die OZ -2
5 bei Ionen, die aus Atomen gebildet sind, also Fe3+(oben), Li+(oben), ist die OZ gleich der Ladung
Bei den Punkten 3 und 4 gibt es Ausnahmen !
Diese ganze Geschichte mit den OZ ist ein Formalismus, um z.B. Redox-Reaktionen aufzustellen. In einer Verbindung zieht der elektronegativere Partner die Bindungselektronen zu sich. Hierzu bemüht man wieder die von dir so geschätzten Lewis-Formeln.
Beispiel: In HF ist Fluor der elektronegativere Partner. Er bekommt die Bindungselektronen zugeteilt. Fluor hat 7 Außenelektronen, mit dem einen Elektron vom Wasserstoff kommt es auf acht Elektronen (Oktett !). Da es nun in der Verbindung ein Elektron mehr hat als es im Atom hat, bekommt es die OZ -1. Der Wasserstoff hat sein Elektron verloren, hat also die OZ +1.
Diese Reihenfolge oben (Punkt 1 bis 5) kannst du stur in dieser Reihenfolge anwenden. Hierzu ein Beispiel zu den Ausnahmen: H2(unten)O2(unten)= Wasserstoffperoxid
Punkt 1: kein Element vorhanden,
Punkt 2: kein Fluor vorhanden,
Punkt 3: jetzt gilt Wasserstoff +1.
Nun folgt für den Sauerstoff: -1 und nicht -2 wie in Punkt 4
Wenn du eine Redox-Gleichung aufstellst, dann kennst du ja Ausgangsstoffe und Endstoffe. Wenn du jetzt die OZ aller Atome bestimmst, dann erkennst du auch, welcher Stoff oxidiert und welcher reduziert worden ist. Erhöhung der OZ = Oxidation, Erniedrigung der OZ = Reduktion.
Wenn du im Internet 'Bestimmung der Oxidationszahl' eingibst und die Seite 'Lernhelfer' aufrufst, dann hast du eine gute Übersicht.
Vielleicht konnte ich helfen.
LG