Oxidationszahlen bestimmen?
Hallo,
zur Zeit lernen wir in Chemie, wie man die Oxidationszahlen bestimmen kann und dafür gab es paar Regeln, ich habe aber nur eine Regel nicht verstehen. Sie lautet:
. Nichtmetalle können in Abhängigkeit zum Bindungspartner eine positive oder negative OZ aufweisen!
a. Negative OZ → sie ergibt sich aus der Rechnung: Hauptgruppennummer -8=OZ
b. positive OZ→ hier können mehrere OZ angenommen werden, theoretisch alle bis einschließlich der Hauptgruppennummer!
Die Regel a habe ich schon verstanden aber b leider nicht, es wäre sehr nett sie mir zu erklären.
Viele Grüße
1 Antwort
Moin,
für das Konzept der Oxidationszahlen spielt die Elektronegativität eine große Rolle.
Die Elektronegativität ist ein relatives Maß für die Stärke, mit der ein Atomrumpf ein bindendes Elektronenpaar zu sich heran zieht.
Im Falle einer Atombindung (= Elektronenpaarbindung = kovalente Bindung) wird ein bindendes Elektronenpaar stets dem elektronegativeren Bindungspartner vollständig zugeteilt, unabhängig davon, wie groß die Differenz in den Elektronegativitäten ist.
Nur wenn die Elektronegativität beider Bindungspartner exakt gleich groß ist, wird das bindende Elektronenpaar gedanklich geteilt und jeder Bindungspartner erhält ein Elektron zugesprochen.
Schauen wir uns Beispiele an:
Kohlenstoff (C), Element der 4. Hauptgruppe und der 2. Periode. In Verbindungen kann (je nach Bindungspartner) der Kohlenstoff alle Oxidationsstufen zwischen –4 und +4 annehmen, siehe folgende Beispiele:
OZ –4 in CH4 (Methan)
OZ –3 in H3C–OH (Methanol)
OZ –2 in H2C=CH2 (Ethen)
OZ –1 in C2H2 (Ethin)
OZ ±0 in H2CHO (Methanal; Formaldehyd)
OZ +1 in H3C–CHO (Ethanal; Acetaldehyd)
OZ +2 in CO (Kohlenstoffmonoxid)
OZ +3 in H3C–COOH (Ethansäure; Essigsäure)
OZ +4 in CO2 (Kohlenstoffdioxid)
Schwefel (S), Element der 6. Hauptgruppe und der 3. Periode. In Verbindungen kann (je nach Bindungspartnern) der Schwefel alle Oxidationszahlen zwischen –2 und +6 annehmen, siehe folgende Beispiele:
OZ –2 in H2S (Schwefelwasserstoff; Dihydrogensulfid)
OZ –1 in H2S2 (Disulfan)
OZ ±0 in S8 (elementarem Schwefel)
OZ +1 in S2Cl2 (Dischwefeldichlorid)
OZ +2 in SCl2 (Schwefeldichlorid)
OZ +3 in Na2S2O4 (Natriumdithionit)
OZ +4 in SO2 (Schwefeldioxid)
OZ +5 in Na2S2O6 (Natriumdithionat)
OZ +6 in H2SO4 (Schwefelsäure)
Alle positiven Oxidationszahlen erfüllen hier die Aussage deiner Regel b).
Ich hoffe, das wurde jetzt etwas klarer. Es kommt auf die Differenz der EN-Werte der Bindungspartner an...
LG von der Waterkant
Ich danke Ihnen so sehr, das war sehr hilfreich !!
Im Methanol hat das C-Atom die OZ -2. Ein Beispiele für OZ=-3 wäre Ethan, oder das linke C-Atom im CH₃CH₂OH.