Lewis-Struktur?

Hey an Alle,

Hab ne Frage und zwar, ob jemand ein Bsp. für die letzten drei hat? Also wie sie aussehen und so eine Verbindung dazu würde mir ausrreichen. Hauptsache man sieht Beispiele. Danke im Vorraus.

Answer 1

[indiachinacook]

Du willst also Beispiele für Moleküle haben, die nach dem VSEPR-Modell eine effekti­ve Koordinationszahl von 7 oder höher haben.

• IF₇ (pentagonal–bipyramidal) ist ein offensichtlicher Kandidat. Varianten dazu las­sen sich bei diversen Ionen finden, z.B. XeOF₅¯ (pentagonale Pyramide mit O an der Spitze) oder IF₅²¯ (pentagonal–planar, die beiden lone pairs gehen an die Pyra­midenspitzen).
• Allerdings sind nicht alle derartige Vögel (pseudo)pentagonal–bipyramidal; solche mit einem lone pair und sechs echten Liganden sind manchmal verzerrt–okta­edrisch (XeF₆) oder sogar regulär okaedrisch (SnCl₆⁴¯).
• Zur Koordinationszahl 8 kenne ich kein neutrales Beispiel, aber es gibt Ionen der schweren Hauptgruppenmetalle wie TeF₈²¯, die antiprismatisch gebaut sind.
• Bei sieben Liganden plus einem lone pair ist die bevorzugte Form ein überkapp­tes trigonales Prisma, z.B. XeF₇¯; die gleiche Geometrie gibt es auch bei Übergangs­metall­komplexen wie NbF₇²¯ — sechs Liganden bilden ein trigonales Prisma, und der siebente thront über einer Rechtecksfläche und verzerrt das ganze.
• Koordinationszahl 9 ist in den Hauptgruppen extrem selten, z.B. Bi(H₂O)₉³⁺; in den Nebengruppen ist das etwas häufiger, z.B. ReH₉²¯.

Du siehst, daß bei diesen hohen (pseudo-)Koordinationszahlen die VSEPR-Regeln nicht sehr eindeutig sind und praktisch viel weniger nützlich als bei ≤6.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik