Kupfer-I-oxid und Kupfer-II-Oxid?
Kann Kupfer-I-oxid (CU2O) auch als Oxidationsmittel in derTheorie dienen oder geht das nicht?Z.B bei oder Oxidation von Alkoholen...
Dankeschön
Lg
2 Antworten
Kupfer ist, wie aufgrund der Elektronenkongiguration zu erwarten und wie das Silber nahelegt, durchaus stabil in der Oxidationszahl +1. Aber das eher in Festkörpern wie Cu₂O oder Cu₂S. In wässigigen Lösungen ist die OZ +2 stabiler, warum auch immer. Da ist einwertiges Kupfer sogar ein stärkeres Oxidationsmittel als zweiwertiges, d.h. es neigt zur Disproportionierung in metallisches=nullwertiges und zweiwertiges.
Vergleiche die Normalpotentiale auf https://www.seilnacht.com/Lexikon/normalp.htm:
- Kupfer(I) +0,52 V
- Kupfer(II) +0,34 V
Ich weiß allerdings nicht, ob die Oxidation von Alkoholen zum Aldehyd auch in wässrigen Lösungen funkioniert, oder nur, wenn man erhitzes oxidiertes Kupfer in mehr oder weniger wasserfreien Alkohol taucht.
2 Cu₂O + C ⟶ 4 Cu + CO₂
Klar kann Kupfer(I)oxid auch reduziert werden (zum Kupfer), also als Oxidationsmittel dienen.
Du kannst zwar eine solche Gleichung aufstellen
CH₃CH₂OH + Cu₂O ⟶ CH₃COH + H₂O + 2 Cu
aber ich bezweifle ganz stark, daß die Reaktion in der Praxis funktioniert.
also wenn ich jetzt Ethanol mit Cu2O oxidiere würde dann Ethanal und 2 Cu herauskommen?