komplexometrie Titration?
Hallo:) Könnt ihr mir bitte bei dieser Aufgabe weiterhelfen? Ich komme leidergarnicht weiter... Ich danke euch!
Für die vollständige Titration von 25.00 mL einer Fe3+ und Cu2+ haltigen Probe wurden 16.06 mL einer 0.050 83 M EDTA benötigt. 50.00 mL der Probe wurden mit NH4F zur Maskierung der Fe3+-Ionen versetzt. Danach wurde Cu2+ durch Zugabe von Thioharnstoff reduziert und maskiert. Nach Zugabe von 25.00 mL einer 0.05083 M EDTA wurde das Fe3+ aus seinem Fluoridkomplex unter Bildung des EDTA-Komplexes freigesetzt. Für die Titration des EDTA-Überschusses waren 19.77 mL einer 0.018 83 M Pb2+ Lösung mit Xylenolorange als Indikator notwendig.
Bestimmen Sie die Cu2+-Konzentration in der Probe.
1 Antwort
Für die vollständige Titration von 25.00 mL einer Fe3+ und Cu2+ haltigen Probe wurden 16.06 mL einer 0.050 83 M EDTA benötigt.
Es wird also die Summenkonzentration c(Fe³⁺) und c(Cu²⁺) bestimmt.
- V(EDTA) = 16,06 mL
- c(EDTA) = 0,055083 molL⁻¹
- n = c * V
- n(EDTA) = 0,055083 molL⁻¹ * 0,01606 L = 0,0008846 mol = 0,8846 mmol
- c = n/V
- c(EDTA) = 0,8846 mmol/0,025 L = 0,03539 molL⁻¹
- c(Fe³⁺) + c(Cu²⁺) = 0,03539 molL⁻¹
Die Maskierung und das Weitere ist für die Rechnung nicht relevant. Hierauf kommt es an: 50 mL der Probelösung werden mit 25 mL überschüssiger EDTA-Lösung versetzt und der nicht umgesetzte Anteil mit einer Bleilösung zurücktitriert. Dabei wird die Konzentration der Fe³⁺-Ionen bestimmt.
- Überschuss: n(EDTA) = 0,025 L * 0,05083 molL⁻¹ = 1,27075 mmol
- Rücktitration; n(EDTA) = 19,77 mL * 0,018 83 molL⁻¹ = 0,3722691 mmol
- Verbrauch durch Fe³⁺: n(EDTA) = 0,8984809 mmol
- c(Fe³⁺) = 0,8984809 mmol/0,050 L = 0,01797 molL⁻¹
Die Konzentrationsberechnung für das Kupfer kriegst Du jetzt bestimmt selber hin.
Und bitte selber nachrechnen, da keine Garantie für die Richtigkeit besteht.
Vielen Dank!! Ich habe für Kupfer nun eine Konzentration von 0,01742 mol/l raus , aber das kann nicht sein, weil laut Lösung ein Ergebnis von 0,01468 rauskommen muss :/ Ich habe die 0,03539 - 0,01797 gerechnet. Weißt du wo der Fehler lag?