NH3 titration mit HCL
Hallo, ich hatte heute mein abschlussprüfung und hatte da eine titration bei, wie ich sie noch nie vorher gesehen habe. eigentlich kann ich Titration wirklich gut rechnen, aber die Aufgabe hat mich leicht verwirrt. Und das lässt mir einfach keine ruhe...
Es ging darum, dass durch die Umsetzung von CO2 und NH3 Harnstoff entsteht. Das NH3, das nicht umgesetzt wurde, wird zurück in den Reaktor geführt und aus genau dieser Leitung wurde eine Probe gezogen. Diese Probe wurde mit VE-Wasser auf 250 ml aufgefüllt. Dann mit Salzsäure titrier
Ich stand erst total auf dem Schlauch, weil NH3 keine OH- Gruppe besitzt, doch bin dann auf die Idee gekommen, Die Reaktion von dem NH3 mit dem VE-Wasser aufzustellen und so kam ich dann auf NH4OH und habe dann damit weitergerechnet....:
NH4OH + HCL --> NH4CL + H2O
richtiger Ansatz oder totaler Quatsch??
1 Antwort
NH₄OH + HCl ⟶ NH₄⁺ + Cl⁻ + H₂O
Diese Reaktionsgleichung ist nicht wirklich richtig (es gibt kein NH₄OH), aber sie liefert Dir die richtige Stöchiometrie und Du kannst damit die Titration auswerten.
Besser und einfacher geht es aber so:
NH₃ + HCl ⟶ NH₄⁺ + Cl⁻
Da brauchst Du gar keine OH⁻-Ionen, Ammoniak ist selbst Base genug.
Tut es ja auch, aber trotzdem ist NH4OH kein "echtes" Molekül
ah ok. ja ich war wohl darauf versteift, dass bei einer Neutralisation ein Salz und Wasser entsteht danke