Hilfe bei Chemie Kerze?
Guten Tag,
ich brauche Hilfe bei einer Aufgabe in Fach Chemie.
Die Aufgabe lautet:
Eine Kerze mit der Masse m = 56 g besteht aus reinem Docosan C22H46. Bei der Verbrennung reagiert das Docosan mit Sauerstoff (O₂) zu Kohlenstoffdioxid (CO₂) und Wasser. Berechne das Volumen an Kohlenstoffdioxid und die Masse an Wasser, wenn diese Kerze vollständig verbrennt
Freue mich über jede Hilfe.
Liebe Grüße
Eyyochikachou
4 Antworten
C22H46 + 38 O₂ → 22 CO₂ + 23 H₂O
Zunächst berechnen wir die Menge an Sauerstoff, die benötigt wird, um das Docosan vollständig zu verbrennen:
m_Docosan = 56 g
Molmass_Docosan = 22 * 12.01 + 46 * 1.01 = 270.88 g/mol
m_Docosan = 56 g
n_Docosan = m_Docosan / Molmass_Docosan = 56 g / 270.88 g/mol = 0.206 mol
n_O₂ = n_Docosan * 38 = 7.75 mol
Als nächstes berechnen wir das Volumen an Kohlenstoffdioxid, das bei der Verbrennung entsteht:
n_CO₂ = n_Docosan * 22 = 4.5 mol
V_CO₂ = n_CO₂ * 24.45 L/mol (bei 25°C und 1 atm) = 108.5 L
Schließlich berechnen wir die Masse an Wasser, die bei der Verbrennung entsteht:
n_H₂O = n_Docosan * 23 = 4.6 mol
Molmass_H₂O = 2 * 1.01 + 16.00 = 18.02 g/mol
m_H₂O = n_H₂O * Molmass_H₂O = 4.6 mol * 18.02 g/mol = 82.3 g
Zusammenfassend entstehen bei der vollständigen Verbrennung einer 56 g schweren Kerze, die aus reinem Docosan besteht, 108.5 L Kohlenstoffdioxid und 82.3 g Wasser.
2 C22H46 + 67 O2 → 46 H2O + 44 CO2
Das wäre die Reaktionsgleichung bei vollständiger Verbrennung.
Die Molmasse von Docosan ist
310.60 g/mol .
Nächste Frage. Wieviel Mol hat die Kerze bei 56 g Masse?
Ich muss los...
Die Entstehung von freiem Kohlenstoff bitte nicht vergessen! Und Ozon.
Da die Edukte und Produkte in der Aufgabenstellungen vorgegeben sind kann man darauf wohl verzichten...
Stell am Besten zuerst eine Reaktionsgleichung auf und überlege dir wie viel mol deines Edukts vorhanden sind (n= m/M). Danach kannst du dir über deine Reaktionsgleichung herleiten wie viel Mol deiner Produkte entstehen.
Wenn du das geschafft hast kommst du leicht zu den anderen Größen (Volumen, Masse etc.)