Chemie- Verbrennung von 1 Mol Propan?
Hey, ich war leider krankheitsbedingt für eine lange Zeit nicht in der Schule und komme gerade bei einer Chemie Aufgabe nicht weiter. Vielleicht kann mir jemand helfen, am Besten auch mit einer Erklärung. Das wäre mega lieb!
Die Aufgabe lautet: Bestimmen Sie nachvollziehbar die Stoffmenge n, die Masse m und das Volumen V an Kohlenstoffdioxid, welches bei der Verbrennung von 1 mol Propangas entsteht.
Ich weiß die entsprechende Reaktionsgleichung und glaube, dass 3CO2 mit 132 g/mol entstehen, jetzt komme ich leider nicht weiter…
Liebe Grüße
1 Antwort
Also es entstehen 3 mol CO2 pro mol Propan.
Das entnimmst du aus der Reaktionsgleichung.
C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O
Die Molare Masse von CO2 ist 44,01 g/mol.
Also 3 mol x 44,01 g/mol = 132,03 g.
Das Volumen ist abhängig von der Temperatur. Ich weiß leider nicht, wie es in der Schule bei dir gelehrt wurde. Wahrscheinlich mit Molarem Volumen von 24 l/mol bei 20 °C oder mit 22,4 l/mol bei 0 °C.
Wenn das so ist, dann multiplizierst du einfach die 3 mol mit dem Molaren Volumen und kriegst das Volumen in Liter.
