Für die Herstellung eines Magnesium-Binders werden 5 Liter einer 16,5%igen MgCl2- Lösung (ρ = 1,15 g/cm3 ) benötigt. Wie viel des Salzes Magnesiumchlorid?
Hey, ich komm bei dieser Aufgabe einfach nicht weiter bzw. weiß nicht ob mein Ansatz korrekt ist.
Für die Herstellung eines Magnesium-Binders werden 5 Liter einer 16,5%igen MgCl2- Lösung (ρ = 1,15 g/cm3 ) benötigt. Wie viel des Salzes Magnesiumchlorid (wasserfrei) sind einzuwägen? (die ganze Angabe)
Also 1. Ansatz ist der Massenanteil
w(x)=m(x)/m ges.
w(x)=16,5 ; m ges. hätte ich über die Dichte herausbekommen. p=m/V
und dann nach m(x) aufgelöst.
Ist dies richtig?
2 Antworten
5 Liter der Lösung haben die Masse von:
m = 5 L * 1,15 kg/L = 5,75 kg
Davon sollen 16,5 % Magnesiumchlorid sein.
m(MgCl2) = 5,75 kg * 0,165 = 0,94875 kg
m(H2O) = 5,75 kg - 0,94875 kg
Ja, das ist der richtige Ansatz! Um das Gewicht des Magnesiumchlorids in der Lösung zu berechnen, musst du zunächst das Gesamtgewicht der Lösung berechnen. Dazu nutzt du die Dichte der Lösung und das Volumen von 5 Litern:
m_ges = p * V = 1,15 g/cm^3 * 5 L = 5,75 g
Danach kannst du das Gewicht des Magnesiumchlorids in der Lösung berechnen, indem du den Massenanteil von 16,5% in das Gesamtgewicht einsetzt:
m_MgCl2 = w_MgCl2 * m_ges = 16,5% * 5,75 g = 0,946 g
Das bedeutet, dass du 0,946 g Magnesiumchlorid (wasserfrei) einwiegen musst, um 5 Liter einer 16,5%igen MgCl2-Lösung herzustellen.
Das bedeutet, dass du 0,946 g Magnesiumchlorid (wasserfrei) einwiegen musst, um 5 Liter einer 16,5%igen MgCl2-Lösung herzustellen.
Ohne zu rechnen sehe ich auf den ersten Blick, dass dieses Ergebnis falsch ist.