Wie viel Gramm zink wird benötigt?
Wie viel Gramm Zink werden mindestens benötigt, um durch Umsetzung mit verdünnter Schwefelsäure zwei Liter Wasserstoff herzustellen? (20 Grad, 1013hPa)
Gegeben: M(H2)=24 l/mol, M(Zn)= 65,4 g/mol
Wie soll ich vorgehen? Brauche ich mehr Information als die hier angegebenen? Und wie sieht die Reaktionsgleichung aus?
Bedanke mich für die Antworten
1 Antwort
Formuliere die Reaktionsgleichung
2L Wasserstoff entsprechen einer bestimmten Stoffmenge Gas. Das molare Gasvolumen unter den gegebenen Bedingungen ist vorgegeben.
Rechne formal: n = m/M
Aus der Reaktionsgleichung kannst du erkennen, wie viel Mol Zink eine entsprechende Stoffmenge Wasserstoff erzeugen. n(Zn) = n(H2)
Damit kannst du jetzt mit der molaren Masse M(Zn) aus dem Periodensystem die notwendige Masse m(Zn) über obige Formel ausrechnen.