Stoffmengen Berechnung Chemie?
Bei einer Reaktion von 100 ml Salzsäure (c=1mol*l^-1) und Zink (im Überschuss) bilden sich in einer Minute 20 ml Wasserstoff. Berechnen sie:
a) die Stoffmenge des entstandenen Wasserstoffs,
b) die Stoffmenge der verbrauchten Salzsäure,
c) die Konzentrationsänderung der Salzsäure,
d) die Konzentrationsänderung des Zinkchlorids,
e) die Reaktionsgeschwindigkeiten in Bezug auf HCL und ZnCl2.
Ansatz:
Aufgabe a)
ges: n(H2)
M(H2) = 2 mol
m(H2) = 20ml = 20 g
==> n(H2) = 10 mol
Und hier endet es tatsächlich auch schon :D
Ich hab keine Idee wie man auf die Stoffmenge der *verbrauchten Salzsäure* kommt.
Habe jedoch noch die restlichen Stoffmengen berechnet:
n(HCL) = 1,38 mol da m = 100ml = 100g und M = 36mol ==> 1,38mol
n(ZN) = 2*n(HCL) ==> n(Zn) = 2,76 mol 00> m(Zn) = 146,07g
Ab hier komme Ich einfach garnicht weiter. Ich bitte um dringende Hilfe, da morgen leider schon die Klausur ansteht.
Ich bedanke mich vorab für alle Antworten.
1 Antwort
Aufgabe a) ist leider falsch. Deine Annahme, dass 20ml auch 20g wiegen, gilt nur bei Wasser. Wasserstoff ist deutlich leichter.
A)
Bei Gasen gilt bei Raumtemperatur:
1 [mol] = 24,1 [L]
Der Rest ist Dreisatz.
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B)
...
Berechne erstmal A).
=> Kannst du das Fach noch umwählen? Ich will dir nicht den Abend versauen, aber du solltest dir für morgen keine allzu großen Ziele setzen. Hast du einen Nachhilfe-Lehrer zur Hand?
LG
MCX
Hey, das werde Ich gleich so machen.
Zum Fach an sich. Chemie ist und war für mich nie wirklich ein Problem, und das was Ich grad gefragt habe kommt denke Ich auch nicht in der Klausur dran, da wir das noch nie wirklich gemacht haben. Dennoch wollte Ich es als Übung versuchen und naja. Ich habs ab nächstem Jahr sowieso wieder mündlich das ist kein Problem. Morgiges Thema ist MWG :)
LG
> Bei Gasen gilt bei Raumtemperatur:
Bei Raumtemperatur sind's 24,4; die 22,4 gelten bei 0°C
Hab übrigens Klausur grad wieder bekommen. 2+ , Es kamen wie gedacht ganz andere Sachen dran zum Thema Gleichgewicht. Ich war mir einfach nicht ganz sicher ob Ich das können muss, da dies einige Kapitel vorm aktuellen war, aber anscheinend haben wir es doch noch nicht gemacht.