Frage zur kryoskopischen Konstante von Wasser?
Hallo, wo ist der Unterschied bei der kryoskopischen Konstante von Wasser.
Einmal findet man -1,853 K kg/mol und man findet 1.86 K kg mol-1. Liegt der Unterschied bloß bei den Einheiten? Wovon ist das Minus abhängig? Vielen Dank für die Tipps!
3 Antworten
findet man -1,853 K kg/mol und man findet 1.86 K kg mol-1.
Das ist im wesentlichen dasselbe — der winzige Unterschied im Zahlenwert (<1%) ist weitgehend egal, die Einheit ist sowieso dieselbe (weil 1/x=x⁻¹) und das Vorzeichen ist eine Definitionsfrage. Man kann es an den Zahlenwert drankleben (dann ist einfach ΔT=K⋅b), oder man kann den Zahlenwert positiv nehmen und schreibt dann ein Minus in die Formel (ΔT=−K⋅b). Dabei ist b natürlich die Molalität, und falls erforderlich kann man noch einen Dissoziationsfaktor dazuschreiben (oder in die Molalität absorbieren, obwohl ich noch nie gesehen habe, aß das jemand so gemacht hätte).
Erstens mal ist Deine Formel Blödsinn — Die Gefrierpunktserniedrigung ist ΔT=K⋅b, also kryoskopische Konstante mal Molalität b=n/m gleich Stoffmenge der gelösten Substanz pro Masse Lösungsmittel. Meinetwegen kannst Du das auch als kryoskopische Konstante mal Mase der Substanz durch die molare Masse der Substanz und Masse des Lösungsmittls ausdrücken, aber Du siehst doch sofort, daß Deine Gleichung dimensionsmäßig nicht funktioniert und auch keinn Sinn ergibt, weil keine Konzentrationsabhängigkeit drinsteckt.
Vernünftigerwise gibt man ΔT als negative Zahl an, weil der Schmelzpunkt ja immer nach unten verschoben wird. Von mir aus kannst Du es auch positiv angeben, aber dann mußt Du halt wissen, daß es sich um eine Erniedrigung des Schmelzpuktes und nicht etwa um eine Erhöhung handelt. Eine Schmelzpunkterhöhung kann in einer verdünnten Lösung niemals auftreten, und für konzentrierte Lösungen versagen diese Formeln sowieso (da ist dann mehr oder minder alles möglich).
In fast allen Fällen handelt es sich um eine Gefrierpunkterniedrigung, um es mal auf deutsch auszudrücken, daher das Minuszeichen.
Der erste Wert ist richtig und das Minus steht für die Erniedrigung, also wenn man im allg. 1 mol eines Stoffes in 1 kg Wasser löst erniedrigt sich der Schmelzpunkt um 1,853 K;
1,86 ist dann anscheinend ein ungenauerer Wert aber das mit den Einheiten stimmt bei deinem zweiten Wert nicht mehr
Okay, vielen Dank! Wenn man zum Beispiel die Gefrierpunkterniedrigung (delta T) ausrechnet braucht man ja die kryoskopische Konstante. Also ist es in diesem Fall egal ob ich mit -1,86 oder +1,86 rechne? ... Delta T = kryoskopische Konstante * m (gelöste Substanz).