Chemisches Gleichgewicht Kc?
Ich lese immer wieder widersprüchliche Aussagen bezüglich der Abhängigkeit von Kc.
Das Kc Temperaturabhängig ist verstehe ich, jedoch ist mir die (Un)Abhängigkeit von Druckeinflüssen nicht klar.
Ist Kc Abhängig von Druckeinflüssen oder nicht, bzw ist es nur abhängig wenn die Edukte/Produkte Gase sind?
Danke für eure Antworten:)
2 Antworten
man kann das Problem beliebig kompliziert betrachten, weil zwischen dem flüssigen und gasförmigen Zustand auch noch Volumenarbeit geleistet werden muß, bzw. die Entropie eine wichtige Rolle spielt, aber grundsätzlich hast du recht:
Eine Druckabhängigkeit ist nur bei Gasen gegeben. Letztendlich folgt das dem Prinzip von LeChatelier. Da ist auch schon nicht jede Gleichgewichtslage druckabhängig.
m.f.G.
anwesende
das frage ich ja, wenn alle Kompontenten Gasförmig sind ist es mir klar, jedoch nicht wenn nur ein Teil Gasförmig ist
Du solltest es dir selbst herleiten, aber gut:
Aus Kohle und Wasserstoff entsteht Benzin (Leuna Verfahren). Wie LeChatelier sagt, führt eine Druckerhöhung zu einer höheren Ausbeute, obwohl weder Kohle noch Benzin komprimiert werden können.
Du siehst, es genügt, wenn eine Komponente gasförmig ist.
m.f.G.
anwesende
Die Gleichgewichtskonstante ist nur von der Temperatur abhängig. Das bedeutet, für eine bestimmte Temperatur ist es ein fester Wert.
Danke, wie sieht das denn aus wenn zB nur das Produkt ein Gas ist und das Edukt nicht, oder nur ein Teil der Edukte/Produkte? wie kann man dann die Auswirkungen von Druckeinwirkung erklären?