Chemie Reaktionsenthalpie?
Hallo
ich lerne gerade für eine Chemie Klausur und muss die Reaktionsenthalpie bei der Verbrennung von Wasserstoff berechnen . Ab sich verstehe ich , wie es geht ,aber ich bekomme ständig das falsche Ergebnis raus
2H2 + O2 —> 2H2O
ich habe erstmal mal folgendes gemacht
Brechen der Bindung :
2•H-H= 2•436=872
O=O = 498
bei der Brechung der Bindung werden insgesamt 1370kj/mol benötigt
Zusammensetzung der Bindung :
4•O-H = 4•463= -1852
in Summe : -1852+1370=-482
Ich finde meine Fehler um ehrlich zu sein nicht und habe mit den Klassenlösungen verglichen und es scheint falsch zu sein
1 Antwort
Warum glaubst Du, daß Du falsch gerechnet hast und daß Deine 241 kJ/mol nicht das erwartete Erggebnis sind? Die reale Standardbildungsenthalpie von Wasser ist −286 kJ/mol, da liegst Du zwar nicht supertoll, aber vergiß nicht, daß die Methode der Bindungsenergien eine Näherung ist, von der man keine Wunder erwarten darf. Anders als die Berechnung aus Standardbildungsenthalpien oder Verbrennungsenthalpien, die einwandfrei korrekt sind, hat man bei den Bindungsenergien einen Haufen methodischer Probleme — es gibt ja keinen Grund, zu glauben, daß die OH-Bindung im Wasser und die im Ethanol dieselbe „Energie“ haben (ich schreibe es unter Anführungszeichen, weil nicht klar ist, wie man diese „Energie“ überhaupt definieren soll), ganz zu schweigen von denen im H₂O₂ oder HOF. Daher kann man das aber auch nicht durch ein- und dieselbe Zahl parametrisieren.
(Es gibt auch keinen theoretischen Grund, anzunehmen, daß Bindungen zwischen bestimmten Elementen einen fixen Wert hätten, und wenn man Reaktionsenergien wirklich in einzelne Beiträge zerlegen will, dann muß man ganz anders vorgehen und die Beiträge der Elektronen mit denen der Kernbewegungen Translation, Rotation und Schwingung kombinieren)
Es fällt mir allerdings auf, daß Du als O=O-Bindungsenergie 498 kJ/mol verwendest, und diese Tabelle hat 495 kJ/mol. Wo der Unterschied herkommt, ist kaum zu erklären, denn die O=O-Doppelbindung ist methodisch unproblematisch, weil sie ja nur in einem einzigen Molekül vorkommt.
Also sag noch mal: Warum glaubst Du, daß Du falsch gerechnet hat?
Ach das war das Problem. Die Halbierung habe ich in meiner Antwort ja stillschweigend vorausgesetzt, ich bin gar nicht auf den Gedanken gekommen, daß es daran liegen könnte.
Einfache Lehre: Schreib hin, welche Zahlen Deiner Meinung nach nicht zusammenpassen, dann tun sich alle leichter.
Die Standardbildungsenthalpie von flüssigem Wasser ist -286 kJ/mol. In dem gegebenen Beispiel erhält man die Bildungsenthalpie von gasförmigem Wasser. Die beiden Werte unterscheiden sich durch die Verdampfungsenthalpie.
Das ist eine Berufskrankheit. Jahrelanger Unterricht in chemischer Thermodynamik 😉
Ich habe nachgeprüft und es hat sich festgestellt dass sich meine 482 auf zwei mol bezogen haben und man sollte für ein Mol berechnen . Wenn ich mein Ergbniss halbiere komme ich auf 241 und somit bin ich näherungsweise richtig