Chemie: Quantenzahlen - Elektronenkonfiguration/Elektronenverteilung?
Kann mir bitte jemand dieses Beispiel durchrechnen? Mit Rechenweg und so, habe bald Test und muss das mal verstehen, ich denke, ich kapiere es, wenn ich mal das ganze sehe. Wäre euch sehr dankbar.
1 Antwort
Das 4f kann 14 Elektronen aufnehmen, besitzt 7 f-Orbitale.
Nach der Hundschen Regel und dem Pauliprinzip folgen:
4f9: |!¡| |!¡| |¡| |¡| |¡| |¡| |¡|
Wie man sieht sind es 5 ungepaarte Elektronen.
Wie macht man diese Darstellung der ungepaarten Elektronen, also wieso machst du nur bei den ersten zwei jeweils zwei Pfeile rein und bei den anderen nichts?
Weil die Orbitale (Kästchen) immer erst einzeln mit einem Elektron befüllt werden und danach mit dem zweiten. Dort, wo du also nur einen Pfeil siehst, sind die ungepaarten Elektronen.
Ahaaaa, jetzt verstehe ich es!!!!! Boah, mir fällt gerade so ein Stein vom Herzen, ich kapiere es, danke!
Ja ergibt Sinn nh? X) Jeder Pfeil stellt ein Elektron dar. Es ist ein Pfeil, weil dieser die Spinrichtung darstellen soll. Es ist ja nur ein Modell.
Jap, jetzt ist es klar. Danke! Ohne dich würde der Test in die Hose gehen!
Stört es dich, wenn ich dich noch was fragen würde? Falls ja, musst du es nur sagen, dann gebe ich Ruhe.
Ich danke dir von Herzen! Auch wenn ich dir dafür nicht wirklich was geben kann, ich danke dir trotzdem über alles!
Das ist echt nicht einfach weil ich es nicht selber machen will, sondern, wie gesagt deshalb, weil ich es sonst nie verstehe. DANKE