Chemie Oxide?
Hii Zusammen. Ich bräuchte Hilfe und zwar ich habe am Dienstag eine Chemieprüfung und in einem Lernziel steht: " Du kannst Unterschiede zwischen Oxidationen von Metallen und Nichtmetallen in Bezug auf Ausgangsstoffe und Produkte." Ich bräuchte da dringend Hilfe :(
Danke an jeden der mir Hilft.
1 Antwort
Moin,
Oxidation als Reaktion mit Sauerstoff, also...
Okay.
Wenn Metalle oder Nichtmetalle mit Sauerstoff reagieren, werden sie beide oxidiert.
Aber bei Metallen entstehen Metalloxide. Das sind salzartige Ionenverbindungen. Diese sind bei normalen Bedingungen Feststoffe (Salzkristalle). Metalloxide haben normalerweise relativ hohe Schmelz- und Siedetemperaturen.
Nichtmetalloxide sind dagegen Molekülverbindungen, die unter normalen Bedingungen gasförmig, flüssig oder Feststoffe sind. Sie haben meist niedrige bis mäßig hohe Schmelz- und Siedetemperaturen, aber mitunter sublimieren sie auch (flüchtige Stoffe).
Metalle und Sauerstoff reagieren zu Metalloxiden, zum Beispiel
Festes Magnesium und gasförmiger Sauerstoff reagieren zu festem Magnesiumoxid.
2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s)
oder
Festes Natrium und gasförmiger Sauerstoff reagieren zu festem Natriumoxid.
4 Na(s) + O2(g) → 2 Na2O(s)
oder
Festes Aluminium und gasförmiger Sauerstoff reagieren zu festem Aluminiumoxid.
4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s)
Nichtmetalle und Sauerstoff reagieren zu Nichtmetalloxiden, zum Beispiel
Fester Schwefel und gasförmiger Sauerstoff reagieren zu gasförmigem Schwefeldioxid.
S(s) + O2(g) → SO2(g)↑
oder
Fester Kohlenstoff und gasförmiger Sauerstoff reagieren zu gasförmigem Kohlenstoffdioxid.
C(s) + O2(g) → CO2(g)↑
oder
Gasförmiger Wasserstoff und gasförmiger Sauerstoff reagieren zu flüssigem Wasser.
2 H2(g) + O2(g) → H2O(l)
Fester Phosphor und gasförmiger Sauerstoff reagieren zu festem Phosphorpentoxid.
4 P(s) + 5 O2(g) → P4O10(s)
LG von der Waterkant