Chemie Lösungen?
Guten Tag, ich bin aktuell im ersten Jahr meiner Chemikanten Ausbildung und bräuchte Hilfe bei folgender Aufgabe:
Berechne die erforderliche Portion an Kaliumnitratlösung, die zu lösen von 1500g KNO3 bei 60°C benötigt wird. Im Anschluss rechne einen Überschuss von 50% ein.
L(KNO3; bei 20°C) = 31,7g/100g Wasser
L(KNO3;bei 60°C) = 109,9g/100g Wasser
∆L(KNO3) = 78,2g/100g Wasser
1 Antwort
Ich weiß nicht, was Du mit „Überschuß“ meinst. Aber wenn sich 109.9 g KNO₃ in 100 g Wasser lösen, dann brauchst Du offenbar 1.36 kg Wasser, um 1.5 kg KNO₃ zu lösen.
Da ich nicht wirklich weiß, was gefragt ist, rechne ich einfach weiter.
Nach dem Abkühlen auf 20 °C können 100 g Wasser nur noch 31.7 g KNO₃ lösen, bzw. 1.36 kg Wasser nur noch 433 g. Also kristallisiert die Differenz, 1067 g, aus.
Wenn Du auf den Gedanken kämst, bei 60 °C 50% mehr Wasser als notwendig zu nehmen, also 2.05 kg, dann löst sich das KNO₃ darin natürlich auch auf, und nach dem Abkühlen kann die Wassermenge noch 649 g KNO₃ lösen, also erhältst Du beim Umkristallisieren weniger Material, nämlich 851 g — das sind nur 80% von dem, was Du gekriegt hättest, wenn Du die minimale Wassermenge, 1.36 kg, verwendet hättest.