Beispiel Volumen Sauerstoffportion?
Hallo zusammen
Ich habe folgende Aufgabe:
Ich gehe folgendermassen vor:
- Ich schaue im Prezi C Kohlenstoff hat 12.011, O hat bei mir 15.999. Ich frage mich hier, wieso kommen sie auf 22.4 ( 2x15.999 gibt doch 32?)
- Man muss also für 1000g C die Sauerstoffanteile, mal die gewünschte Menge in g durch die Kolenstoffanteile rechnen?
- Man weiss ja, dass ein Mol Gas, ob es H2 oder CH2 oder Helium ist immer die gleiche Menge, die gleiche Anzahl Teilchen und das gleiche Volumen haben. Nur die Teilchenmasse und die Masse in g ändert sich.
Kann mir jemand helfen?
Danke
lg E.
2 Antworten
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
> Kohlenstoff hat 12.011
Da sieht man beispielhaft den Fehler, der sich durch Deine ganzen Überlegungen zieht: Du lässt die Einheiten unter den Tisch fallen.
Hättest Du die Einheiten mitgeführt, wäre Dir sicher aufgefallen, dass 22,4 l und 32 g/mol zwei unterschiedliche Größen messen.
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung
Die 22,4 l sind das Volumen eines Mols, ist für ideale Gase unter Standardbedingungen immer gleich eben 22,4 l.