Berechnen Sie für die Titration von 100 ml einer 0,1 n HCl (bzw. 0,1 M HCl) mit 20 ml einer 1 n NaOH (bzw. 0,1 M NaOH) für verschiedene Zugabevolumina (sinnvolle Verteilung der Punkte!) von NaOH den pH-Wert unter Vernachlässigung des Verdünnungseffektes.
In der Theorie sollte ich einen PH-Wert bekommen in dem ich n(HCl)-n(NaOH) , das dann durch das Endvolumen der Lösung teile und davon den negativen dekadischen Logarithmus nehme. Bei mir kommen aber nur komische Werte raus was mache ich falsch?