Ein Katalysator verändert nur die Kinetik einer Reaktion, nicht die Thermodynamik. Reaktionen laufen mit einem Katalysator schneller ab, weil die Aktivierungsenergie heruntergesetzt wird. Die Reaktionsenthalpie ändert sich nicht.
Eine einfache Carbonsäure besteht aus einem Kohlenwasserstoffrest R und einer Carboxylgruppe. Eine homologe Reihe kannst Du nun dadurch bilden, dass Du den Rest R immer um eine CH2-Einheit verlängerst:
R = H -> Carbonsäure = HCOOH = Ameisensäure
R = CH2-H -> Carbonsäure = CH3-COOH = Essigsäure
R = CH2 - CH2-H -> Carbonsäure = CH3-CH2-COOH = Propionsäure
usw.
Mit länger werdendem R werden die Carbonsäuren weniger sauer, weil R eine elektronenschiebende Wirkung hat. Außerdem steigen durch das größere Molekulargewicht Siedepunkt und Schmelzpunkt.
Weder sind die meisten Basen fest, noch die meisten Säuren gasförmig oder flüssig. Beide Annahmen sind falsch. Wie kommst Du darauf??
Die ersten Basen, die im Chemieunterricht gezeigt werden, sind meist NaOH (fest) und Ammoniak (gasförmig bzw. flüssig als Lösung). Beispiele für Säuren sind meist HCl (Gas bzw. flüssig als Lösung), Essigsäure (fest in konzentrierter Form, flüssig in verdünnter Form) und Zitronensäure (fest). Selbst für diese wenigen Beispiele stimmt also die Annahme nicht.
HCl ist ein Gas und eignet sich daher nicht so toll. Würde (theoretisch) aber auch gehen (mit entsprechenden Sicherheitsvorkehrungen....nicht nachmachen). Die anderen 3 Säuren (Schwefelsäure, Phosphorsäure, Salpetersäure) sind in konzentrierter Form aber auch nicht so toll zu handeln...
Für den Hausgebrauch ideal sind selbsgebastelte Graphitelektroden aus Bleistiftminen. Es gibt auch dickere, die z.B. in einem Zirkel stecken. Gibt es in jedem Schreibwarengeschäft.Oder einfach von einem Bleistift das Holz außenrum entfernen.
NaOH und HCl neutralisieren sich im Verhältnis 1:1. Also vereinfacht: ein Molekül HCl neutralisiert ein Molekül NaOH.
Wenn man nun halb so viel 1 molare HCl benötigt (also 10 mL), um 20 mL NaOH zu neutralisieren, muss die NaOH halb so stark sein. Also 0.5 molar.
Butter besteht aus Fett (Butterschmalz, bei Raumtemperatur fest) und Wasser (flüssig), ist also eine halbfeste Emulsion.
Butterschmalz enthält vor allem gesättigte Fettsäuren (als Triglyceride, also verestert mit Glycerin) und ist deshalb fest. Flüssige Öle wie Sonnenblumenöl enthalten viele einfach und mehrfach ungesättigte Fettsäuren.
Hier verwechselst Du etwas. Chemisch enthält Wasser immer (!) Sauerstoff. Sauerstoff-Moleküle können sich aber auch physikalisch im Wasser lösen. Die Konzentration kann je nach Druck und Temperatur schwanken.
Polar und unpolar sind relative Angaben, Ethanol ist durch die OH-Gruppe etwas polar und durch den Ethylrest auch unpolar. Also schon fast ein Tensid.
