Wasserstoff hat, wie im Periodensystem zu sehen ist, einen kleinere Elektronegativität als Kohlenstoff. Das heißt, dass das Kohlenstoffatom eher an der Elektronenpaarbindung "zieht" als das Wasserstoffatom . Es fehlt dem Wasserstoffatom also formell ein Elektron(siehe PSE), weshalb Wasserstoff +1 ist.

Nehmen wir als Beispiel das Kohlenstoffatom in der Mitte zwischen C und O. Die Wasserstoffatome oben und unten haben eine kleinere Elektronegativität. Also "gehören" die zwei Elektronenpaarbindungen dem Kohlenstoffatom. Das Kohlenstoffatom links hat logischerweise die selbe Elektronegativität wie das (mittlere) Kohlenstoffatom also teilen sie sich die Elektronenpaarbindung. Das Sauerstoffatom rechts hat eine größere Elektronennegativität als das Kohlenstoffatom, also "gehört" die Elektronenpaarbindung dem Sauerstoffatom.

Wenn wir jetzt nachzählen wie viele Elektronen dem mittleren Kohlenstoffatom "gehören", haben wir insgesamt 5. Wir gleichen jetzt ab wie viel Außenelektronen ein Kohlenstoffatom (nach dem PSE) hat. Nach dem PSE sind es 4. Da wir jetzt aber ein Elektron zu viel haben, ist das mittlere Kohlenstoffatom 1-fach negativ geladen bzw. hat eine Oxidationszahl von -1.