Der Sinn der Olympiade ist, dass man es sich selbstständig erarbeitet...
Naja, spätestens wenn die Klausuren anfangen wird es dann fair, weil niemand den Teilnehmern mehr helfen kann.
Ich weiß ja nicht, was du mit dem Ammoniumnitrat anstellen möchtest, aber eine Bombe zu bauen ist sicherlich nicht legal. :^)
Ich wüsste nicht, wofür man reines Ammoniumnitrat als Privatperson gebrauchen könnte.
Im sauren Milieu:
2 MnO4- + 2 Sb + 2 H+ --> Sb2O3 + 2 MnO2 + H2O
Zur Rußbildung: Je länger die Kohlenstoffkette des Alkohols, desto wahrscheinlicher ist es, dass nicht alle Kohlenstoffatome zu Kohlenstoffdioxid reagieren, wodurch ein bisschen Kohlenstoff (Ruß) übrig bleibt.
Zur Verbrennung: Alle organischen Verbindungen, die nur Kohlenstoff-, Wasserstoff- und Sauerstoffatome beinhalten, reagieren bei einer vollständigen Verbrennung mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid und Wasser. Für einwertige Alkohole wäre demnach die Reaktionsgleichung, wobei n die Anzahl der Kohlenstoffatome angibt:
2 C(n)H(2n+1)OH + (2n+1) O2 --> (2n) CO2 + (2n+2) H2O
Ethanol: n=2; Pentanol: n=5; Octanol: n=8
Zur Farbe. Da bei den höheren Alkoholen durch die unvollständige Verbrennung reiner Kohlenstoff (Ruß) entsteht bildet sich eine Tief-orangene Farbe. Das ist die typische Flammenfärbung für Kohlenstoff. Bei Ethanol erhält man diese Farbe bei einer Verbrennung mit reichlich Sauerstoff nicht, da auch kein Ruß entsteht.
Nein, sie können allerdings sehr ähnliche Eigenschaften haben. Dies ist zum Beispiel bei Stereoisomeren oft der Fall.
Oft sind die Eigenschaften aber sehr unterschiedlich.
1. Hierzu benötigst du den ersten pKs-Wert der Kohlensäure. Wenn du in Massenwirkungsgesetz dann die dem pH-Wert entsprechende Konzentration der H3O+-Ionen einsetzt, kannst du die Das Verhältnis zwischen Kohlensäure und Hydrogencarbonationen berechnen.
2. Der Protolysegrad ist die Konzentration im Gleichgewicht geteilt durch die Anfangskonzentration. So solltest du diese Aufgabe lösen können.
Im Grunde genommen wird alles in der Oberstufe wiederholt und darauf aufgebaut. Was genau Themen sein werden kannst du im Lehrplan nachlesen, welcher auf der Website des Kultusministeriums deines Bundeslandes veröffentlicht ist.
Der pH-Wert der Lösung wird über 7 steigen und die Konzentration an Hydroxid-Ionen wird auch steigen.
Es gibt hauptsächlich drei Arten von Heterocyclen: mit Stickstoffatomen (Aza-), mit Sauerstoffatomen (Oxa-) und mit Schwefelatomen (Thia-).
Jedes dieser Heteroatome hat ein Eletronenpaar im pz-Orbital, welches Teil des Pi-elektronensystems des ganzen Aromaten ist. Das andere Elektronenpaar ist im sp2-Hybridorbital, somit senkrecht zu den Pi-Orbitalen und nicht am Pi-System beteiligt.
Zur Bestimmung, ob nun ein Heterocyclus aromatisch ist, musst du dieses eine Eletronenpaar mit berücksichtigen.
Phenol ist ein außergewöhnlich saurer Alkohol, da das Reaktionsprodukt der Dissoziation durch die Resonanz energetisch günstiger ist (die negative Ladung im Phenolation wird über das aromatische System delokalisiert). Der Energiegewinn in dieser Reaktion ist größer als bei der Dissoziation von anderen Alkoholen.