Das Sulfat-Ion kann an der Anode nicht weiter oxidiert werden, deshalb wird das OH Ion welches vom Wasser stammt zu Sauerstoff oxidiert, das Wasserstoff-Ion welches dabei anfällt verbindet sich mit dem Sulfat zu Schwefelsäure H2SO4

Metallerze sind alle sehr verschieden. Aber grundsätzlich sind es chemische Verbindungen von Metallen mit anderen Elementen wie z.B. Schwefel oder Sauerstoff etc. Daraus lassen sich dann die reinen Metalle gewinnen indem das andere Element abgetrennt wird. In der Natur kommen die allermeisten Metalle nicht rein vor, den diese lassen sich nur durch technische Einrichtungen rein gewinnen, den die Natur ist ein Gemisch aus sehr vielen verschiedenen Stoffen miteinander. Jeder Stoff versucht seinen energetisch günstigsten Zustand zu erreichen, deshalb sind die meisten Stoffe in der Natur oxidiert.

Wichtig zu wissen ist folgendes:

An der Anode finden oxidierende Prozesse statt, es werden dort Elektronen abgezogen.

An der Kathode finden reduktive Prozesse statt, es werden dort Elektronen abgegeben.

Bei der Elektrolyse mit einer äusseren Stromquelle wandern die Elektronen von der Anode weg über den äusseren Stromkreis zur Kathode.