Eine Reakion geschieht, wenn zwei Moleküle/Teilchen aufeinander treffen. Die Anzahl der Stöße ist abhängig davon wie konzentriert die Edukte im System vorkommen bzw. wie aktiv diese sind. Im Verlauf der Reaktion nimmt die Anzahl der Edukte ab. Die Konzentration verringert sich also. Dies trifft nicht auf Reaktionen nullter Ordnung zu, diese reagieren mit konstanter Geschwindigkeit. Da die Reaktionsgeschwindigkeit der Konzentrationsveränderung über die Zeit entspricht, nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit mit Abnahme der Eduktkonzentration auch ab. Eine Reaktion erster Ordnung würde zum Beispiel nach folgender Geschwindigkeit reagieren:
v = dc/dt = k*c