BrF5:
Der Clou an der Sache is dass gemäß den Berechnungen der Energieunterschied zwischen den s- und p-Valenzorbitalen einerseits und den d-Orbitalen andererseits viel zu groß is. Daher bei der Frage die Angabe, dass klassisches VB nich wirklich korrekt sein kann.
An den relativen Koordinaten im Raum ändert sich aba fürs Monomer nix, egal wie du die Konfiguration darstellst. Glaub ich zumindest. Ich denk ma das man das zur genüge spektroskopisch durchgemessen hat und daran auch in Zukunft nich rütteln wird. :D Also lässte die Atome dort wo sie auch im VSEPR sind.
XY3 macht Dimere mit 4 Elektronen 3 Zentren Bindung. Guggsdu zb bei Wikipähdia, "Iodtrichlorid". Damit hat XY3 das Oktett intakt.
Bei XY5 und XY7 haste ionische Strukturen. Hier isn Beispiel wie sowas ausschaun kann:
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Hepta\_iodi.svg/800px-Hepta\_iodi.svg.png
Beim XY5 (BrF5) gehts entsprechend. Die Strukturen sind hochgradig resonanzstabilisiert. Vermutlich will man von dir sehn dass du das weißt, also musste zwei oder drei hinzeichnen und dann die anderen andeuten mit "..." . Das sind vermutlich die "Grenzformeln" die gefragt sind. In den ionischen Strukturen is dann auch für XY5 und XY7 das Oktett intakt und du kommst ohne d-Beteiligung aus.
Lass uns ma bitte wissen ob das so korrekt is, und auch wennste irgendwann ma hörst dass man da auf einmal auch nich mehr dran glaubt und es doch in Wirklichkeit noch ganz ganz anders is. ^^
Iodid Nitrit sauer:
Ham andere hier eigentlich schon genuch zu gesagt. Aba siehs mal so:
Rumschwimmen tut H3O+ (es is ja sauer), NO2^- und I-.
HNO2 und HI sind starke Säuren, in Wasser geben die gern ein Proton ab, holen sich aber ungern eins. Sie wern also kaum als Produkt entstehn.
Iodid ist ein Paradebeispiel für ein starkes Reduktionsmittel, und salpetrige Säure is eher ein starkes Oxidationsmittel als ein Reduktionsmittel. Sowas musste vorher lernen. Ich glaub aba ma, dass genau die oder ne ähnliche Reaktion irgendwo ma erwähnt wurde. Einfach so ausm Zauberhut holt man sich Redoxgleichungen meist nich. :D