Xte Ionisierungsenergie = Negative (-X)te Elektronenaffinität?

Hallo,

mir ist aufgefallen, dass die deutschsprachige und englischsprachige Wikipedia Elektronenaffinität unterschiedlich definieren. Die erste Definition ist: Die Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Die zweite Definition ist: Die Ionisierungsenergie eines einfach geladenen Anions.

Da habe ich mich gefragt, ob diese zwei Definitionen (abgesehen vom Vorzeichen) identisch sind. Ist die Energie, die ich nutze, um einem beliebigen Atom beliebiger Ladung ein Elektron zu entreißen dasselbe wie die negative Energie, die frei wird, wenn ich dem jetzigen Atom wieder ein Elektron zuführe?

Ich vermute stark, dass das der Fall ist, aber ich kenne mich mit Quantenphysik nicht gut aus. Vielleicht gibt es ja das Gesetz von Hastenichtgewusst. Jedenfalls will ich sicherheitshalber nochmal nachfragen.

Answer 1

[indiachinacook]

Wenn ein neutrales Atome (oder Molekül) ein Elektron aufnimmt und bindet, dann wird die Bindungsenergie frei. Diesem Ion das Extra-Elektron zu entreißen, kostet genau dieselbe Bindungsenergie.

Wäre es anders, dann könntest Du ja einen Kreisprozeß konstruieren, bei dem das Elek­tron abwechselnd drangebunden und dann wieder losgelöst wird, und in jedem Durchlauf müßte Energie entweder übrigbleiben oder zugeführt werden. Beides wider­spricht aber der Energieerhaltung, deshalb müssen die beiden Energieumsätze ein­an­der genau aufhaben, also in Summe Null ergeben.