Wieso hat Schwefel 4 bindearme in der strukturformel von SO2, obwohl schwefel nur 2 wertig ist?
Hallo,
Die Überschrift sagt eig schon alles. Schwefel ist du nur 2 wertig, genauso wie Sauerstoff doch der kommt wegen der 2 zweimal in der strukturformel vor. Jetzt verstehe ich nicht wie sich diese 2 sauerstoffe mit je 2 binde armchen an Schwefel binden können, dann hat Schwefel ja 4 binde arme obwohl es 2 wertig ist. Danke für simple und nützliche antoworten :)
3 Antworten
Ich weiß jetzt nicht, ob dir Orbitale etwas sagen,
aber die "klassischen" Wertigkeiten (z.B. dass die 6. Hauptgruppe 2-wertig ist oder dass die 7. HG 1-wertig ist) gelten formell nur bis zur 2. Periode. Ab der 3. Periode (in der auch Schwefel enthalten ist) können für den Aufbau der Bindungen die d-Orbitale berücksichtigt werden, wodurch nun einige weitere Wertigkeiten (Oxidationszustände) möglich werden, so z:B. auch für Schwefel 4-wertig in SO2 oder 6-wertig in SO3...
Dsa Problem ist, dass deine Theorie der Bindung mit der Beschreibung der Ergebnisse nicht mehr übereinstimmt. Die Wertigkeit ist als Grundlage der Bindungsbeschreibung nur sehr eingeschränkt brauchbar. In erster Näherung kannst du dich mit der Antwort von Ingenieure zufriedengeben: Beschränke dich bei Begründungen zur Anzahl der kovalenten Bindungen mit der Wertigkeit auf die erste und zweite Periode.
Fragen an Ingenieure:
- Wie würdest du mit der Orbital- oder Valenzbindungstheorie mehrbindigen Wasserstoff wie in H-Brücken begründen?
- Wie erklärst du 5-bindige Kohlenstoff z.B. in Hydroboranen?
Das Konzept der Wertigkeiten und der Oktettregel gilt streng genommen ausschließlich für die 2. Periode.
Bei der 3. Periode nahm man lange Zeit die d-Orbitale als Grund für erhöhte "Bindigkeiten" an. Inzwischen ist man von der Ansicht allerdings wieder abgerückt und vermutet Mehrzentrenbindungen.
Je nachdem wie viel Ahnung du von Chemie hast, kannst du einfach mal nach dem Stichwort "Hypervalenz" googlen und dich einlesen.
Ich möchte den alten Begriff Wertigkeit durch den modernen Begriff Oxidationszahl (OZ) ersetzen. Ohne auf die Bindungen jetzt einzugehen, möchte ich Dir Beispiele für mögliche OZ von Schwefel geben:
OZ = -II z.B. in der Verbindung H₂S
OZ = +II 2 z.B. in der Verbindung SO
OZ = +IV z.B. in der Verbindung SO₂
OZ = +VI z.B. in der Verbindung SO₃
Du siehst, es gibt aus bestimmten Gründen negative und positive Oxidationszahlen.
Soweit ich weiß ist die Theorie mit den d-Orbitalen schon wieder veraltet. Diese liegen energetisch einfach zu hoch. Man geht aktuell von Mehrzentrenbindungen aus.