Wie berechne ich die pH-Abhänigkeit von Redoxpoetentialen?
Hallo ;)
Wie komm ich hier auf die Lösung? Also was ist hier der genaue Lösungsweg? Vielen Dank ;)
1 Antwort
Kleine Hilfe zur Selbsthilfe:
0,0295 V ist genau die Hälfte von 59 mV. Und das Normalpotential von Wasserstoff sollte man ohne weitere Hilfsmittel kennen. ;-)
101,325 kPa sind 1 bar. Für den Wasserstoffdruck setzt Du also 1 bar. Die Einheit schlabbert man ähnlich wie man das auch bei den Konzentrationen bei der Rechnung zum pH-Wert macht. pH = -lg(c(H3O⁺) Dann ist der log dafür gleich Null. Durch Umformen erhält man letztlich: E = -0,059 V * pH. Ich vermute, dass man bei dem gemessenen Redoxpotential von 0,0295 V das Minuszeichen vergessen hat. Jedenfalls komme ich bei der Herleitung sonst immer mit dem Vorzeichen in Konflikt.
Ah stimmt, die pH-Abhängigkeit wird immer mit E= -0,059V x pH berechnet, danke ;) Wie lautet dann aber konkret die Rechnung? Ich bin noch bisschen verwirrt wie ich das einsetzen soll:)
Das ist mir zu mühsam, den gesamten Formalismus und die Herleitung zu schreiben. Schaue einfach einmal hier rein.
Also ich meine nicht die Herleitung. Die hatten wir in der Vorlesung :) Ich wollte einfach nur wissen, wie man auf die 0,5 kommt. Also wie ich die Formel für pH-Abhängigkeit anwenden kann.
Herleitung:
E = E⁰ – 0,059/2 V * lg[pH2/c²(H⁺)]
E⁰ = 0 und 0,059/2 weil 2 Elektronen übertragen werden
Jetzt Logarithmengesetze anwenden.
E = -0,059/2 V * [lg(pH2) – lg(c²(H⁺))]
E = -0,059/2 V * [lg(pH2) – 2 * lg(c(H⁺))]
pH2 = 1 bar und der lg(1) = 0
E = -0,059/2 V * [– 2 * lg(c(H⁺))]
E = -0,059 V * lg(c(H⁺))
0,0295 V= -0,059 V * lg(c(H⁺))
lg(c(H⁺)) = 0,0295 V/-0,059 V
lg(c(H⁺)) = -0,50
-lg(c(H⁺)) = 0,50
-lg(c(H⁺)) = pH
Vielen Dank für die auführliche Antwort und die Bemühung! :) Jetzt hab ich es endlich verstanden
Also setze ich alles einfach in die Nernstgleichung ein?
Aber was mach ich mit der Info p(H2)=101,325 und was setze ich in der Logarithmus ein, wenn ich keine Konzentration gegeben habe?