Wer hat die größere Ionisierungsenergie?
Hey an Alle,
Ich wollte kurz nachfragen, welches Atom bzw welche Atombindung die größte Ionisierungsenerhie hat. Dabei handelt es sich um O2 und O.
Ich hab geschrieben, dass die größte Energie bei O2 liegen muss, weil zuerst die Doppelbindung abgebrochen werden muss, im Vergleich zu O, wo die Elektronen einfach genommen werden können.
Würde man hier auch noch über die Entfernung des Kernes was hinzufügen oder reicht es schon?
In der Aufgabe stand, dass wir das durch ein Molekülorbital-Schema veranschaulichen müssen. Ich hab das ja gezeichnet und daraus die BO (also 2) berechnet.
Ich versteh die Frage nicht ganz. Sollen jetzt O und O2 verglichen werden oder allgemein Ionisierungsenergien von allem möglichen?
Ja genau! Die von O2 und O muss man vergleichen!
1 Antwort
Dass O2 eine Doppelbindung hat, ist für die Frage ziemlich unerheblich, genauso wie die Bindungsordnung. Was man da rauslesen soll, ist dass O2 zwei ungepaarte Elektronen in einem antibindenden MO hat. Antibindende MOs liegen in der Energie über den AOs aus denen sie gebildet werden. Dementsprechend braucht es weniger Energie um eines dieser Elektronen aus dem O2 zu entfernen als bei einem O-Atom benötigt werden würde.
Klar, weniger Elektronen in antibindenden MOs heißt "mehr Bindung" ergo kürzerer Abstand und umgekehrt.
Oki, dann heißt das, dass die Reihnfolge nach ansteigender Abstand ist wie folgt: O2+,O2 dann O2-
Und noch eine andere Frage: die BO von O2+ beträgt 2.5 und die BO von O2- beträgt 1.5 und beide haben jeweils ein ungepaartes Elektron in den antibenden MOs. Wäre das richtig?
Vielen Dank für ihre Hilfe 🙏
Ich stelle noch ein paar weiteren Fragen vor. Falls Sie mir dabei helfen können wäre ich bestimmt dafür dankbar!
Asoo dann ist das umgekehrt! O hat also eine höhere Ionisierungsenergie als O2.
Eine Frage noch: wie sieht es mit den Abständen von O2,O2- und O2+
Das hat auch mit den ungepaarten Elektronen zu tun oder?