Warum lösen sich Methan, Ethan, Propan in Wassrr auf, aber Butan nicht?
Mit gute Erklärung bitte.
1 Antwort
Je länger die Kohlenstoff-Kette ist, desto schwerer lösen sich Alkane in Wasser. In Alkanen sind London-Kräfte vorhanden. Im Wasser jedoch Wasserstoffbrückenbindungen. Unterschiedliche Kräfte, sind nicht miteinander kompatibel. Desto ähnlicher die Kräfte sind, desto besser löslich. Bei zunehmender Kettenlänge nimmt die Kraft der London-Kräfte zu und wird somit "weniger kompatibel" mit dem Wasser. Ich hoffe, dass das einigermaßen verständlich ist.
Im Chemie LK wurde uns gesagt, dass die Van der Waals Kräfte der Oberbegriff für alle zwischenmolekularen Kräfte sind. Also gehören die Londonkräfte dazu
oh ok Chemie Leistungskurs. Da kann man natürlich nichts dagegen sagen. xD
Das sind dummer Weise zwei verschiedene BezeichnungsSysteme für das gleiche Phänomen.
Bei den Briten und in den USA sind vdW-Kräfte alle intermolekularen Wechselwirkungen, wärend LondonKräfte durch spontane und induzierte Dipole entstehen.
In D war es lange üblich keinen Namen für die allgemeinen Wewi zu haben und mit vdW-Kräften die spontanen&induzierten Dipole zu bezeichnen. Allerdings passen sich inzwischen einige Bücher den Ami und Briten an.
Leicht chaotisch, aber am besten richtet man sich nach dem Lehrer!
Ich denk du meinst die Van der Waals Kräfte. Von Londonkräften habe ich noch nie gehört.