Vergleich Siedepunkt von Propanol und Propan-2-ol
Kann mir jemand erklären warum Propanol einen höheren Siedepunkt als Propan-2-ol hat?
1 Antwort
Nutzer, der sehr aktiv auf gutefrage ist
Wenn du die Strukturformel zeichnest, siehst du, dass das Propan -2-ol (Isopropanol) "kürzer" und auch "runder" ist als Propanol. Auch ist die polare Hydroxylgruppe weniger frei zugänglich (= stärker durch Methylgruppen abgeschirmt) ist.
jobul
20.11.2011, 21:09
@JanaNicla
Sie sorgt für eine gewisse Polarität des Moleküls (negative Teilladung am Sauerstoff). Die "Stärke" von Bindungen spielt hier keine Rolle.
chemotustra
22.04.2018, 19:14
@JanaNicla
ganz einfach, weil die Wechselwirkungen zw. den polaren Anteilen der benachbarten Moleküle wegen der Abschirmung geringer ist (verminderte Anziehungskräfte zw. partiell positivem und partiell negativem Pol des jeweils benachbarten Moleküls)
Danke für die schnelle Antwort, nur verstehe ich noch nicht ganz, warum der Siedepunkt geringer ist, wenn die Hydroxilgruppe schwerer zugänglich ist? Weil da ist ja eigentlich die stärkere Bindung?