V von O2 zur Verbrennung von 10g Ethanol?
Berechnen Sie das Volumen an Sauerstoff, das zur vollständigen Verbrennung von 10g Ethanol gebraucht wird!
C2H5OH + 3 O2 —> 2 CO2 + 3 H2O
1 Antwort
Hallo cassiemae
Nach der Reaktionsgleichung verhalten sich die Stoffmengen von C₂H₅OH und O₂ wie 1 mol zu 3 mol.
Aus der Masse an C₂H₅OH und dessen molarer Masse lässt sich dann die Masse und letztlich das Volumen des benötigten O₂ bestimmen.
Die molare Masse von C₂H₅OH ist:
2 * 12 + 1 * 16 + 6 * 1 = 46 g/mol
Für die Stoffmenge n von 10 g C₂H₅OH gilt dann:
n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH) / M(C₂H₅OH)
n(C₂H₅OH) = 10 g / 46 g/mol = 0.217 mol
Aus dem oben festgestellten 1 : 3 - Verhältnis folgt für die Stoffmenge von O₂:
n(O₂) = 3 * 0.217 mol = 0.651 mol O₂
Da keine Angaben über die Temperatur und den Druck gemacht sind, muss man von einem idealen Gas ausgehen. Dabei nimmt 1 mol eines idealen Gases unter Normalbedingungen ein Volumen von 22.4 l ein.
Für 0.651 mol O₂ bedeutet dies:
22.4 l/mol * 0.651 mol = 14.6 l O₂
LG