Wie viel mol CO2 entsteht bei der Verbrennung von 1000g Octan?
Angabe: Wie viel Mol CO2 entsteht bei der Verbrennung von 1000g Octan?
2 C8H18 + 25 O2 --> 18 H2O + 16 CO2
Kann mir jemand bitte genau erklären wie man das rechnet.
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, Moleküle, chemische Reaktion
Die molare Masse von Octan ist M=114.23 g/mol, daher entsprechen 1000 g Octan einer Stoffmenge von n=m/M=8.75 mol.
Die Reaktionsgleichung sagt Dir, daß aus einem Mol Octan genau acht Mol CO₂ entstehen (no na net, sind ja genau 8 C-Atome in einem Octan-Molekül enthalten). Aus den 8.75 mol C₈H₁₈ müssen folglich 70 mol CO₂ (das sind gut drei Kilogramm) entstehen.
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik
wieso 70 mol ?