Stimmt diese Reaktionsgleichung?

Ca + 2OH- + 2H3O + 2Cl -> 4H20 + Ca +2Cl ?

Answer 1

[Picus48]

Es handelt sich um die Neutralisationsreaktion von Calciumhydroxid (Base) mit Salzsäure. Eine "normale" Darstellung der Reaktionsgleichung ist hier auch:

Ca(OH)₂ + 2 HCl → CaCl₂ + 2 H₂O (1)

Nun ist es ja so, dass die beiden Edukte Ca(OH)₂ und HCl, in Wasser gelöst, nicht mehr kompakt als feste Stoffe oder Gase, sondern als Ionen vorliegen. Sie dissoziieren (spalten sich) nach folgendem (Reaktions)schema:

• Ca(OH)₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2 OH⁻(aq)
• HCl(g) + H₂O(l) → Cl⁻(aq) + H₃O⁺(aq)

Dabei stehen s für solid = fest, aq für aqueous = wässrig-gelöst, g für gasförmig und l für liquid = flüssig

Damit kann man die Reaktionsgleichung (1) auch als Ionengleichung formulieren:

Ca²⁺(aq) + 2 OH⁻(aq) + 2 Cl⁻(aq) + 2 H₃O⁺(aq) → Ca²⁺(aq) + 2 Cl⁻(aq) + 4 H₂O(l)

Das ist nun die korrekte Entsprechung von Deiner Gleichung. Und wenn man die Spezies raus nimmt, die sich nicht verändern, dann bleibt nur die eigentliche Neutralisation übrig:

2 OH⁻(aq) + 2 H₃O⁺(aq) → 4 H₂O(l)

Alles andere bleibt als Ionen gelöst im Wasser, vorher wie nachher.

Answer 2

[Miraculix84]

Ich sag mal so: Wenn du die Ladungen ergänzen würdest, wie du es schon beim OH- gemacht hast, wäre die RG richtig. So - ohne Ladungen - würdest du in der Klassenarbeit bei mir maximal einen Trostpunkt für die stöchiometrischen Koeffizienten bekommen.

LG

Answer 3

[ThomasJNewton]

Da stimmt nichts. Ergänze mal die Ladungen, dann sprechen wr uns wieder.

Übrigens kannst du, wenn du die Ionen einzeln aufführst, die weglassen, die nicht an der Reaktion beteiligt sind.