Reaktionsgleichung, Ammoniak und Kupfer
Hallo Freunde, Ich hätte eine Frage zu dieser Reaktionsgleichung: NH4+ + 2OH- + Cu++ + NO3- -->Cu(OH)2 + NH4+ + NO3- Kupferhydroxid fällt nun aus, da es kaum wasserlöslich ist. Oder bildet sich ein Kupferkomplex bei dieser Reaktion? Für eine nette und hilfreiche Antwort gibt es wie immer ein Kompliment. Gruß Salzforscher
2 Antworten
Worab: Ich habe, durch alchimist2s Behauptung verunsichert, mit Kupfer(II)-sulfat experimentiert, ob beim Nitrat etwas anderes passiert weiß ich nicht. Einen Grund für eine andere Reaktion kenne ich nicht, entscheident ist aber das Experiment.
In stöchiometrischen und unterstöchiometrischen Mengen fällt zuerst das hellblaue Hydroxid aus (Deine Gleichung mußt Du noch ausgleichen), welches sich im Überschuß von Ammoniakwasser tiefblau löst (Tetraamminkupfer(II)-Komplex).
Auf den angehängten Bilders siehst Du folgendes: Bild 1 beginnende Fällung von Cu(OH)₂, Bild 2 Bildung des Komplexes, Bild 3 noch etwas mehr Komplex, welcher auf Bild 4 wieder völlig verschwunden ist (fast stöchiometrisches Verhältnis. Auf Bild 5 ist dann der klare Komplex (Ammoniak im Überschuß) zu sehen.
Genau diese Färbung ist auch mal entsanden, als ich Kalilauge zugegeben habe. Aber was für ein Komplex sollte sich dabei schon bilden....
Die von Bild 5? Dann war Ammoniak im Spiel. Mit reiner Natron- oder Kalilauge gehts nur zur Färbung von Bild 4.
Wenn ich also die äquamolaren Mengen zugebe und zwar sehr schnell,
Die Geschwindigkeit ist egal, interessant ist die Gesamtkonzentration. Der auf den Bildern 2 und 3 sichtbare Komplex entstand durch lokal erhöhte Ammoniakkonzentration und ist einige Sekunden stabil. Solange noch genügend Cu²⁺ vorhanden ist reagiert dieses mit dem Komplex zu Cu(OH)₂ (Bild 4).
Naja, ein bischen stolz bin ich auch drauf. Ich hätte nur dran denken sollen, schon die klare Kupfer(II)-sulfatlösung zu fotografieren. So bin ich erst nach der ersten Zugabe von Ammoniakwasser in die Wohnung geseppelt, um die Knipse zu holen. Mal sehn, ob die Umwandlung des Sees ins Rote Meer auch dokumentiert wird. ;-)
Ich habe den Komplex isoliert, der bei der Reaktion mit Kalilauge entstanden ist. ich werde mal ein Bild schicken! Danke für eure lobenswerte Hilfe! Ich habe den Versuch mittlerweile mit Cu(NO3)2 durchgeführt und es hat prima funktioniert. Schönes Wochenende.
Es bildet sich der Tetramminokomplex [Cu(NH3)4]2+, hängt aber in gewisser Weise auch von den Reaktanten ab. Irgendwie versteh ich die Gleichung nicht. Kippst du da Cu-Salz, Ammoniaklauge und WAS da rein? Nitrat als Salz, oder als Säure?
Ein Hydroxid entsteht erst im höher basischen pH-Bereich.
Dann entsteht auf jeden Fall zunächst nur der Komplex, erkennbar an der tiefblauen Farbe. Die Lösung bleibt dabei klar.
Kann ich es auch schaffen das sich das hydroxid bildet? gruß
Mit Natronlauge statt Ammoniak sollte das auf jeden Fall gehen. Vielleicht klappt es auch, wenn du viel konzentrierte Ammoniaklauge schnell hineinkippst. Wichtig ist, dass der pH-Wert rasch nach oben schnellt.
Dann entsteht auf jeden Fall zunächst nur der Komplex
Bist Du Dir sicher, daß das Nitrat sich anders als das Sulfat verhält?
Klasse gemacht, ja ich weiß an der Formel oben war ein Fehler (tut mir leid).
Genau diese Färbung ist auch mal entsanden, als ich Kalilauge zugegeben habe. Aber was für ein Komplex sollte sich dabei schon bilden....
Also, ich werde genau die entsprechende Menge an Ammoniak zugeben. Sofern diese Formel die richtige ist. (Ich gehe jetrzt mal davon aus, dass Ammoniumhydroxid existieren würde.) 2NH4OH+Cu(NO3)2--> Cu(OH)2+2NH4NO3 Wenn ich also die äquamolaren Mengen zugebe und zwar sehr schnell, dann bildet sich auch entsprechend das Kupferhydroxid. :) Danke für die Hilfe :) Hätte ich eigentlich einfach mal ausprobieren müssen. Nagut danke nochmal. Beste Grüße Salzforscher