Siedetemperatur bei Alkansäuren?
Ich blicke grad irgendwie gar nichts mehr. Warum ist die Siedetemperatur von Alkansäuren so hoch. Ich hatte vermutet wegen der Wasserstoffbrücken bei der Carboxygruppe. Aber warum steigt die Siedetemperatur bei höherer Kohlenstoffzahl. Also warum ist sie von Propansäure höher als von Methansäure. Die einzelnen Moleküle können sich doch dann schlechter mit der Wasserstoffbrücke binden.
2 Antworten
In einer homologen Reihe steigt der Siedepunkt immer mit der Molkülmasse. Das ist auch bei Alkanen so: Ethan ist ein Gas, Hexan eine Flüssigkeit, und Octadekan ein Festkörper. Das liegt einfach daran, daß die schwereren Moleküle mehr Elektronen haben, und jedes davon trägt zur vdW-WW bei.
Die Carbonsäuren haben jedoch deutlich höhere Siedepunkte als Alkane derselben Masse. Das liegt an den H-Brücken, die die Alkane natürlich nicht ausbilden können.
Van-der-Waals Kräfte wäre meine Vermutung.
http://www.schule-studium.de/Chemie/Chemieunterricht/Siedetemperatur-Vergleich-Kohlenwasserstoffe.html
Je grösser, desto mehr (denke ich mal, bin kein experte) Wasserstoffbrücken und desto mehr Van-der-Waals Kräfte. gibt doch sinn bei dieser Tabelle.
Aber warum ist dann die Siedetemperatur von Ethansäure mit niedriger Kohlenstoffzahl auch so hoch