Reaktion von Aluminium und Schwefel wie geht das?

Mein Problem ist, dass wenn ich versuche die Reaktionsgleichung von dieser Aufgabe aufzustellen ich die Elektronen nicht richtig ausgleichen kann , das währen ja sonst über hundert?! Aber da man ja mit s8 für Schwefel rechnen muss komme ich auf keine brauchbare Lösung. Ich habe noch ein Bild was das Problem zeigt. Was mache ich denn falsch?

Answer 1

[willi55]

Du machst dir das Leben unnötig schwer. Bei chem. Reaktionen wird S nicht als S8 notiert, sondern einfach als S (wie fast alle Feststoffe).

S ist 2-wertig (oder: nimmt 2 Elektronen auf)

Al ist 3-wertig (oder gibt 3 Elektronen ab).

kgV: 6 

Damit kannst du die Reaktionsgleichung aufstellen. Zur Not verwende Lego-Steine mit 2 zbd 3 Knöpfen und baue einen rechteckigen Block indem du Al unten und S auf Al steckst. Dann notiere, was du brauchst und was du erhältst.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Gelernt ist gelernt

Answer 2

[ThomasJNewton]

Ich komme auf eine andere Zahl, nämlich 48. Das ist nicht mal die Hälfte von 100.

Wenn ihr mit S₈-Molekülen rechnet, seid ihr ja wohl keine blutigen Anfänger mehr, und ich verrate dir kein Geheimnis, das Al und S im Verhältnis 2:3 reagieren. Und da die Zahl 8 nicht durch 3 teilbar ist, musst du sie wohl oder übel mit 3 multiplizieren. Du kommst also auf 24 S-Atome, somit 16 Al-Atome und 48 Elektronen.

Manchmal muss nur nur glauben, was man weiß.

Answer 3

[SystemLupus]

http://de.wikipedia.org/wiki/Aluminiumsulfid vielleicht hilft das ?

Comments

[KrietischerHase]

Leider nicht wirklich, da nicht erklärt wird wie das ausgleichen der Elektronen funktioniert