Protzentsatz zu neutralisierenden Säure berechnen?
Hallo allerseits,
Ich habe eine 5 molare Salzsäure, und möchte diese soweit mit Natriumhydroxid neutralisieren, bis sie nur noch 1ph Sauer ist. Nun möchte ich bestimmen, welchen %-Anteil der Säure neutralisiert werden muss.
Danke im Vorraus!
2 Antworten
pH=1 bedeutet, dass die Säure 0.1 mol/l stark ist. Du beginnst mit 5 mol/l also mußt Du 5−0.1=4.9 mol/l neutralisieren (dazu brauchst Du z.B. 4.9 mol NaOH pro Liter Deiner Lösung), das sind 98%.
Für mich nicht, aber ich bin mir nicht sicher, ob dem Fragensteller das auch so ging. Die Antwort erinnerte mich irgendwie sehr an gewisse Dozenten in der Uni, die Aufgaben nicht durch Erklären, sondern durch "man sieht sofort" lösen... Was wenig verwunderlich ist, wenn Sie promovierter Chemiker sind :D
Ich gebe die Antworten zu Rechenaufgaben am liebsten kurz und knapp, aber mit jedem Rechenschritt, plus das Endergebnis. Dann kann der Fragesteller die einzelnen Bestandteile zusammenpuzzeln und verstehen. Notfalls kann er so lange an den Fragmenten herumbasteln, bis das richtige Ergebnis herauskommt. Die Antworten sollen nicht so ausführlich sein, daß man sie mit c&p an den Lehrer weiterreichen kann, aber sie sollen sich fürs Selbststudium eignen.
Natürlich hat jeder hier einen anderen Stil. Manche machen es mit Dialog, aber das ist mir zu mühsam. („Sag mir, was Du schon weißt“ — „Hm ja bullşıt“— „Nicht so gut, probier es nochmals“ — „Hm ja blafasel“ — „Du hast doch scher schon einmal etwas von … gehört. Was ist denn das?“ — „Ey, Alder, wenn ichs wüßte, würd ich hier nicht fragen, du Möchtegernexperte!“). Andere rechnen immer alles durch, und das mache ich tendenziell nur bei etwas anspruchsvolleren Sachen.
Ach ja, die Uni-Didaktik … Da habe ich ein legendäres Zitat eines Quantenmechanikers (VL 3. Semester) anzubieten: „Aber was eine unitäre Matrix ist, haben Sie doch schon in der Schule gelernt“. In Wahrheit hatten die halben Studenten noch nie etwas von einer Matrix (egal, ob orthogonal, symmetrisch oder singulär) gehört, weil Zeug das nicht in jedem Gymnasium vorkommt und weil der Typ, der die Mathematik-Hilfsvorlesung hielt, Differentialgleichungen lustiger als lineare Algebra fand und letztere daher in ein wenig besuchtes Wahlfach verbannt hatte.
Der Ansatz hier ist einfacher als es aussehen mag: Das einzige, was es zu tun gilt ist, zu berechnen, welcher Konzentration der Salzsäure der Soll-pH-Wert entspricht. Dafür ziehen wir die ganz normale Formel für den pH-Wert zu Rate:
Das dürfen wir tun, weil der Dissoziationsgrad von Salzsäure mit 1 sehr gut angenähert werden kann. Bedeutet, die Salzsäure liegt (fast) ausschließlich dissoziiert vor.
Die o.g. Formel nun nach c(HCl) umstellen und für den Soll-pH-Wert von 1 die Konzentration berechnen.
Die errechnete Konzentration muss dann nur noch mit der Ausgangs-Konzentration verglichen werden um festzustellen, wie viel von der Säure neutralisiert werden muss.
Das Einsetzen der Zahlenwerte solltest du hinkriegen ;-)
Das "man sieht sofort" von Gutefrage.net :D