Ph wert von 0,48g methansäure in 1 Liter wasser?
Hey, ich brauch ganz dringend hilfe bei einer chemie aufgabe. Und zwar muss ich den ph-wert von 0,48g methansäure in 1 liter wasser ermitteln, habe aber keine Ahnung wie ich das machen soll. Könnte mir wer die Rechenschritte erklären?
dankeschön!!
2 Antworten
Die Massenkonzentration γ=0.48 g/l entspricht einer Stoffmengenkonzentration c=γ/M=0.0104 mol/l. Mit der Säurekonstante pKₐ=3.75 bekommt man einen pH-Wert von 2.89.
Um den pH-Wert aus der Konzenration zu berechnen, gibt es einen Haufen Formeln, von denen gewöhnlich wenigstens eine die richtige oder zumindest eine brauchbare Lösung liefert. Die einfachste davon, pH = ½( pKₐ−lg(c) ), liefert mit 2.87 bereits ein gutes Resultat, die genauere Formel pH=−lg[ √(¼Kₐ²+Kₐc)−½Kₐ ] = 2.89 bringt dann auch nicht mehr viel. Deshalb brauchst Du auch nicht die universelle Formel
zu verwenden, die in allen Zweifelsfällen immer funktioniert.
Erst die Konzentration in mol/l ausrechnen, dann überlegen oder recherchieren, ob Methansäure (=Ameisensäure) eher eine starke oder schwächere Säure ist und dann in die entsprechende Formel einsetzen.