pH-Wert und pKs-Wert Berechnung?
Ich brauche dringend Hilfe bei den Aufgaben. Ich wäre sehr dankbar über ein Ansatz oder ein Lösungsweg.
Danke
lg
1 Antwort
Hi,
du hast ja bei Aufgabe 1 alle relevanten Infos gegeben:
c0(H2CO3) = 0,5 mol/L
pKs(H2CO3) = 6,52
Es gilt:
pH = ½[pKs -log(c0(HA))]
= ½[6,52-log(0,5 mol/L)]
= 3,41
Bei Aufgabe 2 musst du ausgehend von der Formel umdenken. Du hast dieses Mal gegeben:
c0(C3H6O2) = 0,1 mol/L
pH = 2,94
Wir stellen obige Formel um:
2pH + log[c0(C3H6O2)] = pKs
Wir setzen die Werte ein und erhalten:
pKs = 2•2,94 +log(0,1 mol/L)
= 4,88
Um daraus den Ks-Wert zu erhalten, musst du wissen, wie Ks und pKs zusammenhängen. Kurz: So wie die Konzentration von H(+) und der pH-Wert, im Wesentlichen. Also gilt:
pKs = -log(Ks)
Daraus folgt:
Ks = 10^(-pKs)
= 10^(-4,88)
= 1,32 •10^(-5).
LG