Frage von Crysolite, 87

pH-Wert Berechnung von Salzsäure mit c=10^-8?

Hey,

ich lerne gerade für eine Klausur und habe für die Berechnung des pH-Wertes von Salzsäure mit c=10^-8 (10 hoch -8) 8 raus. Kann das sein? Starke Säuren wie Salzsäure müssten doch eigentlich einen geringen pH-Wert haben?

Muss ich aufgrund der Konzentration die Autoprotolyse des Wassers o.ä. mit einberechnen? Die Formel, die ich verwendet habe war: ph= -log(c(HCL))

Danke im Vorraus

Antwort
von Mustermu, 49

Du musst die Autoprotolyse des Wassers mit einberechnen.

Folgender Ansatz begründet sich durch Ladungsneutralität, da die Summe der positiven Ladungen gleich der Summe der negativen Ladungen entspricht.

c(Cl-) + c(OH-) = c(H+)

c(OH-) kannst du auch durch die Autoprotolyse des Wassers ausdrücken, die ja K_w = c(OH-)*c(H+) lautet.

c(Cl-) + K_w : c(H+) = c(H+)

Damit kannst du K_w und c(Cl-) einsetzen und hast eine quadratische Gleichung, die gelöst werden möchte. Ich komme dann auf pH = 6,98.

Kommentar von toneRing ,

Da war ich mit meinem ph 6 gar nicht so falsch

Kommentar von Mustermu ,

Du lagst zufällig nur um eine ganze Zehnerpotenz mit einem falschen Rechenweg daneben. Ich bezeichne soetwas als "ganz falsch". :)

Antwort
von toneRing, 50

Essigsäure kann keinen ph von 8 haben denn dann wäre es keine säure. Das wäre demnach der poh wert und der ph wert müsste 6 sein

14 (poh)-8 =ph

Kommentar von Crysolite ,

Den pOH Wert bekommt man doch aber nur raus, wenn es sich um eine Base handelt, und Salzsäure, auch wenn sie eine geringe Konzentration hat, kann doch keine Base sein oder? 

Antwort
von DieterSchade, 47

Ich habe noch nie eine Frage gesehen, die so viele Fehler auf einmal enthielt. Jetzt lies dir bitte deine Frage noch einmal durch (z.B. Salzsäure oder Essigsäure) und korrigiere sie selber, so gut dir das möglich ist. Vielleicht kann man dir danach auch helfen. 

Kommentar von Crysolite ,

Tut mir Leid, ich bin bei der Formulierung der Aufgabe in der Zeile auf meinem Blatt verrutscht und ausversehen Essigsäure statt Salzsäure geschrieben. Es geht um Salzsäure.

Kommentar von DieterSchade ,

Die Antwort von Mustermu ist richtig.

Expertenantwort
von Kaeselocher, Community-Experte für Chemie, 35

Natürlich kann das nicht sein!

Salzsäure ist eine Säure, warum sollte bei Zugabe einer Säure der pH-Wert basisch werden?

Die Frage ist nur, was zeigt uns das?

Nun es zeigt uns, dass selbst für starke Säuren bei sehr geringer Konzentration eine andere Formel für den pH-Wert benötigt wird. Die Autoprotolyse des Wassers muss mit einberechnet werden.

Der Einfachkeit halber kannst du mit pH = 1/2 (pKa - log10 (c0)) rechnen, wobei c0 die Ausgangskonzentration ist.

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