pH- Wert Chemie 9. Klasse?
Hallo,
"Bei der Änderung des pH-wertes um 1, Z.B von 6,5 auf 5,5, steigt die Konzentration um das 10 fache." Kann mir das jemand erklären und was wäre wenn es von 5,5 auf 6,5 steigt was passiert dann. Ich kann das irgenwie nicht nachvollziehen
LG Wanja :)
3 Antworten
Die Zehnerpotenzen sagen an, wie viele Nullen hinter einer Eins stehen.
Also bei 10² = 100 sind es zwei Nullen hinter der 1. Und bei 10³ = 1000 sind es drei Nullen hinter der 1. Und 1000 ist 10x so viel wie 100.
Heißt also: Wenn die Zehnerpotenz um 1 größer oder kleiner wird, wird die Zahl um das 10-fache größer oder kleiner.
Wenn der Exponent negativ ist, steht die Zahl unter einem Bruchstrich. Also 10^(-2) ist 1/100 und 10^(-3) ist 1/1000. Und auch hier: 1/1000 ist ein Zehntel von 1/100. Heißt: Wenn der Exponent um 1 größer oder kleiner Wird, wird auch die Zahl um den Faktor 10 größer und kleiner.
Und das geht auch mit Kommazahlen :)
So, jetzt schaue dir die Definition des pH-Wertes nochmal an. Und stelle fest:
- der pH-Wert 5,5 bedeutet, dass die Konzentration an H3O(+) bei 10^(-5,5) mol/l liegt.
- der pH-Wert 6,5 bedeutet, dass die Konzentration an H3O(+) bei 10^(-6,5) mol/l liegt.
Der Unterschied im Exponenten ist 1. Also liegt zwischen beiden Konzentrationen der Faktor 10. Und bei pH 6,5 sind weniger H3O(+) in der Lösung als bei pH 5,5.
Es gilt: c=10^(-pH-Wert) mol/L bei Standardbedingungen. Dabei ist c die Konzentration der Hydroniumionen in der Lösung, welche bei destilliertem Wasser bei 10^-7 mol/L liegt.
Damit solltest du dir deine Fragen beantworten können : )
Der pH-Wert hat eine logarithmische Skala für die Konzentration der freien H(+)-Ionen (Protonen), bzw. HydoxoniumIonen (H3O+). Das bedeutet, dass ein pH-Schritt der Änderung um den Faktor 10 bedeutet.
pH 0=1,0 mol/L
pH 1=0,1 mol/L
pH 2=0,01 mol/L
usw.