Oktettregel für Chlordioxid
Hallo zusammen.
Beim Anschauen der Lewis-Formel von ClO2 bei Wikipedia ist mir aufgefallen, dass doch dort die Oktettregel nicht eingehalten wird, oder irre ich mich?
Ich meine durch die zwei Doppelbindungen, die das Cl mit den beiden Os eingeht, kann es doch nicht noch eine weitere freie Elektronenpaar & ein freies Elektron haben????
würd mich über eine Erklärung freuen.
mfG
2 Antworten
Es ist so: die Oktettregel gilt streng nur für die Elemente der zweiten Periode, also z.B. unter den Halogenen für das Fluor, bei diesen Elemtatomen ist die äußerste Schale mit acht Elektronen voll besetzt, Fluor mit seinen sieben Valenzelektronen kann also nur eine Bindung eingehen (einwertig!)
Bei den Elementen ab der dritten Periode kann das Oktett auch aufgeweitet werden. Ein Chloratom kann ja auf der dritten und damit äußersten Schale bis zu 18 Elektronen unterbringen. deshalb kann ein Chloratom mit seinen sieben Valenzelektronen bis zu siebenbindig sein und hätte damit auch erst 14 Valenzelektronen auf der äußersten Schale. Das Sauerstoffatom hingegen unterliegt der Oktettregel.
Freut mich, dir geholfen zu haben und danke für den Stern.:)
Du mußt Dich radikali von solch festen Vorstellungen lösen - Erklärung findest Du unter: http://de.wikipedia.org/wiki/Chlordioxid
gut erklärt und Stern verdient ;)