Oktettregel bei Formaldehyd?
Hallo,
ich stehe gerade vor einer für mich kniffligen Fragestellung. Und zwar geht es um ein Molekül Formaldehyd und da speziell um die Lewisformel. ANGENOMMEN man wüsste nicht wie das Molekül in der Lewisformel aussehen würde also mit C=O Doppelbindung, sondern hätte nur die Molekülformel gegeben, könnte man da nicht noch eine weitere Formel aufstellen, die auch die Oktettregel erfüllt? Mein Vorschlag wäre da nämlich H-C-O-H (mit zwei freien Elektronenpaaren beim Sauerstoff und einem freien Elektronenpaar beim Kohlenstoff). Würde diese Formel auch funktionieren und Sinn ergeben wenn man nur nach der Molekülformel geht?
Liebe Grüße
2 Antworten
Hallo blackwag
na gut, ist sicher eine Versuch wert. Wenn ich mal die relevanten Elektronen zusammenzähle, komme ich auf 12 (2 von den H's, 4 vom C und 6 vom O).
Wenn ich jetzt in deiner Formel H-C-O-H die Elektronen zähle, finde ich die Zahl bestätigt.
Nur: Wie sieht es mit der Oktettregel beim Kohlenstoff aus? Ich komme da nur auf 6 Elektronen.
LG
Nein, das funktioniert nicht, da der Kohlenstoff in der organischen Chemie immer vier Bindungen haben muss, wenn man von kurzlebigen Übergangszuständen einmal absieht. Das können 4 Einzelbindungen sein, 2 Doppelbindungen oder eine Dreifach plus einer Einfachbindung. Freie Elektronenpaare wie beim Sauerstoff kommen beim Kohlenstoff üblicherweise nicht vor. Zur Formel CH₂O kann man nur den Formaldehyd konstruieren.